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    下列元素的第一电离能依次减小的是（　　）
    A、H、Li、Na、K
    B、I、Br、Cl、F
    C、Na、Mg、Al、Si
    D、Si、Al、Mg、Na
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．
    解答： 解：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．
    A、H、Li、Na、K属于同一主族元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能依次减小，故A正确；
    B、I、Br、Cl、F属于同一主族元素且原子序数依次减小，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以I、Br、Cl、F第一电离能依次增大，故B错误；
    C、Na、Mg、Al、Si属于同一周期元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，所以其第一电离能大小顺序为Si、Mg、Al、Na，故C错误；
    D、由C分析可知Si、Al、Mg、Na的第一电离能大小顺序为Si、Mg、Al、Na，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了第一电离能大小的判断，难度不大，根据元素周期律来分析解答即可，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    （1）在由黄铜矿转化为冰铜的过程中，其中一个反应可表示为：2CuFeS2+O2 
     高温 
    .
     
     Cu2S+2FeS+SO2，在该反应中，若有1molSO2生成，则转移电子的物质的量为
     
    ．
    （2）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
     
    吸收．
    a．浓H2SO4      b．浓HNO3         c．NaOH溶液      d．氨水
    （3）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在
     
    （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是
     
    （注明试剂、现象）．
    （4）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
     
    ．
    （5）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
     
    ．
    a．电能全部转化为化学能             b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动             d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （6）利用反应2Cu+O2+2H2SO4?2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色．”根据已有化学知识及资料，请你对上述现象形成原因进行分析与探究：
    （1）提出问题猜想：
    溶液呈黄色是因发生离子反应①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-所致．溶液呈黄色是因发生离子反应②
     
    （填离子方程式）所致．
    （2）设计实验并验证
    为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
    试剂酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液
    方案操作步骤实验现象结论
    1取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡溶液变红色
    2取所述黄色溶液于试管中，滴加并振荡（同上）
    （3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br-
    （填“强”、“弱”、“几乎一致”）．
    （4）实验反思
    Ⅰ．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是
     
    ．
    Ⅱ．在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有
    1
    2
    的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为
     
    、B为
     
    ．将B和C的溶液混合反应的离子方程式为：
     
    ．
    （Ⅱ）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

    从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有
     
    ，它的组成可能是
     
    或
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）氮原子的原子结构示意图是
     
    ．
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
     
    ．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
     
    ．
    ②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在
     
     （填标号）．a．离子键b．共价键        c．配位键d．范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试填写下列空格：
    ①O2的转化率为
     
    ；
    ②平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为
     
    ；
    ③反应前压强为P1，则平衡时压强为
     
    （用含P1的式子表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）P和S  （2）Mg和Ca   （3）Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，这三种原子的原子序数之和是（　　）
    A、40B、48C、41D、49

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    VA族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）等元素，含VA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ，
    （2）As的原子序数为
     
    ，其核外价电子排布图为
     
    ．
    （3）NH3的稳定性比PH3的稳定性
     
    （填“强”或“弱”），PCl3分子中P的杂化方式为
     
    ，PO43-的立体构型为
     
    ．
    （4）无机含氧酸分子中非羟基氧数目越多酸性越强，根据这一规律判断H3PO4的酸性比HNO3
     
    （填“强”或“弱”），原因是
     

    （5）NH3极易溶于水是因为有氢键作用，请画出氨气的水溶液中可能存在的氢键
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图．下列说法正确的是（　　）
    A、CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性 强
    B、b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等  于3×10-3 mol/L
    C、d点溶液通过蒸可以变到c点
    D、a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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