Question

银锌纽扣电池工作时的反应为：Zn+Ag₂O+H₂O=Zn（OH）₂+2Ag，下列说法不正确的是（　　）

	A．	锌是阴极，Ag2O是阳极
	B．	电解质溶液为碱溶液，不可能是强酸溶液
	C．	锌电极的反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2
	D．	若工作时转移电子0.2mol，则消耗Zn的质量为6.5g

Answer 1

考点：

原电池和电解池的工作原理．
专题：	电化学专题．
分析：	原电池Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag中，负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2、正极反应为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，电子由负极流向正极，以此来解答．
解答：	解：A、原电池中Zn做负极，发生氧化反应，为阳极，故A错误； B、电解质溶液为酸性时，能够与锌反应，故B正确； C、原电池Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag中，负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，故C正确； D、Zn由0价变为+2价，转移电子0.2mol，则消耗Zn的质量为6.5g，故D正确； 故选A．
点评：	本题考查原电池知识，题目难度不大，明确电极反应、原电池的正负极以及电池反应的关系，注意结合氧化还原反应来分析．