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    6．配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（　　）
    A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
    B．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
    C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
    D．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

    分析 A、容量瓶不能作为溶解仪器；
    B、根据配制溶液的实验步骤来回答；
    C、移液操作需要玻璃棒来引流；
    D、称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，则溶液体积大于100mL．

    解答 解：A、容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；
    B、定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，故B正确；
    C、移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；
    D、称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，则溶液体积大于100mL，则溶液浓度将小于1.0mol/L，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的操作正误和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．
    （1）羰基硫（COS）可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．H2S和CO混合加热可制得羰基硫，反应方程式为：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）
    ①羰基硫的电子式为其含有的共价键类型是极性共价键．
    ②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是ac．
    a．相同条件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaHSO4        
    b．酸性：H2SO3＞H2CO3
    c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易
    （2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
    （3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图1所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．

    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
    ②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．
    （4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图2所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e-═S↓            （n-1）S+S2-?S2-n
    ①写出电解时阴极的电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）．
    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成：Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．2，2，4三甲基戊烷的一氯取代物的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向三颈瓶A中缓慢通Cl2至反应完全；
    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
    ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
    ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2，完全反应；
    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
    请回答：
    （1）可以判断步骤①中反应已经完全的现象是容器A中液面上有黄绿色气体出现．
    （2）步骤②中鼓入热空气的作用为吹出反应中生成的Br2．
    （3）步骤③中B容器里反应的化学方程式为Br2+SO2+H2O═2HBr+H2SO4．
    （4）本实验多次涉及尾气处理，可吸收处理B中尾气的是C（填选项）．
    A．浓硫酸      B．饱和NaCl溶液     C．NaOH溶液      D．水
    （5）用C代替B，进行步骤①和②，此时C中有NaBr、NaBrO3等物质生成，该反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
    （6）继续向锥形瓶中滴加稀硫酸，经步骤⑤，也能制得液溴．与B装置相比，采用C装置的优点为无污染，操作简便．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
    （1）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和．
    （2）加入NaOH溶液的正确操作是B （填字母）．
    A．沿玻璃棒缓慢加入     B．一次迅速加入     C．分三次加入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动．
    （4）设溶液的密度均为1g•cm-3，中和后溶液的比热c=4.18J•（g•℃）-1，请根据实验数据求出中和热为56.85kJ/mol，写出该反应的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=-113.7kJ/mol．
         温度实验次数起始温度t2 /℃终止温度
    t2 /℃    		温度差平均值
    （t2- t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    125.025.225.128.53.4
    224.925.125.028.33.3
    325.625.425.529.03.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）
    A．10 mL0.1 mol•L-1氨水与10 mL0.1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．10 mL0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与5 mL0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．10 mL0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与5 mL0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．10 mL0.5 mol•L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图是实验室制取乙炔气体及乙炔的性质实验的装置，气密性已检验，部分夹持装置略．
    （1）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是饱和食盐水；
    （2）圆底烧瓶中生成乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
    （3）硫酸铜溶液的作用是除去乙炔气体中可能混有的杂质（H2S、AsH3等）；
    （4）将通过硫酸铜溶液的气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的方程式是CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；
    若改为通入酸性高锰酸钾溶液中，现象是高锰酸钾溶液紫红色褪去；
    （5）乙炔与氯化氢加成可以生成氯乙烯聚合生成聚氯乙烯的方程式是nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是Na2SO4，原因是Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气中的O2氧化而变成Na2SO4．
    （2）氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是Al2O3．
    （3）在干燥的氯化氢气流中加热水含氯化镁（MgCl2•6H2O）晶体，得到的固体物质是MgCl2，原因是在干燥的HCl气流中，HCl抑制Mg2+的水解且带走水蒸气，最终得到无水MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某课外小组同学用下图所示装置进行C12的制备及相关性质实验（加热及夹持装置已省略）．
    （1）若A中固体为MnO2，滴入浓盐酸，加热时可产生C12，则A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）取少量装置B中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是漂白性．
    （3）C12有毒，可用装置C吸收多余的C12，C中反应的化学方程式是C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （4）实验时也可以用KMnO4氧化溶质质量分数为 36.5%的盐酸来制取C12．反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnC12+5C12↑+8H2O
    ①若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为12mol/L．
    ②用双线桥法表示上述反应电子的转移情况．
    （5）用氯气对饮用水消毒已有百年历史．这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体．世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用高效消毒杀菌剂二氧化氯（C1O2）．
    ①C1O2中氯元素的化合价是+4
    ②消毒水时，C1O2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，此过程说明C1O2具有氧化（填“氧化”或“还原”）性．
    ③在一定条件下，将C12通人填充有固体Na C1O2的反应柱内二者反应可制得C1O2．还原产物为NaCl，当消耗标准状况下11.2LC12时，制得C1O267.5g．

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