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    下列的离子方程式中，书写正确的一项是（　　）
    A、氨水中通入过量CO2：2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32-+H2O
    B、稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    C、钠与水反应Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    D、Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．二者反应生成碳酸氢铵；
    B．过量Fe和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和NO；
    C．电荷不守恒；
    D．次氯酸钙和过量二氧化硫反应生成硫酸钙、氯化钙．
    解答： 解：A．二者反应生成碳酸氢铵，离子方程式为NH3?H2O+CO2═NH4++HCO32-，故A错误；
    B．过量Fe和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和NO，离子方程式为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B正确；
    C．电荷不守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
    D．次氯酸钙和过量二氧化硫反应生成硫酸钙、盐酸，离子反应为Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+2H++2Cl-，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生的反应及离子方程式的书写规则即可解答，易错选项是D，次氯酸钙具有强氧化性而导致二氧化硫被氧化，微溶物为生成物时要写化学式，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下图所示装置，能够组成原电池且有气泡产生的是（　　）
    A、
        稀硫酸
    B、
        稀硫酸
    C、
         硫酸铜溶液
    D、
        乙醇溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、钠与氧气在常温下反应生成氧化钠
    B、将钠置于干燥的氧气中充分反应，可能有过氧化钠生成
    C、钠易与氧气反应，但不能跟其他非金属反应
    D、将钠置于空气中一段时间，可能有碳酸钠生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中，反应 aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（　　）
    A、平衡向正反应方向移动了
    B、平衡向逆反应方向移动了
    C、物质B的质量分数减小了
    D、a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为（　　）
    A、澄清石灰水、浓硫酸
    B、KMnO4酸性溶液、浓硫酸
    C、溴水、浓硫酸
    D、浓硫酸、KMnO4酸性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）
    A、元素R位于周期表中第ⅤA族
    B、RO3-中的R只能被还原
    C、CaR2是离子化合物，阴阳离子电子层结构相同，且既含有离子键，又含有共价键
    D、3 mol R2中，氧化产物与还原产物的质量比为5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关下列实验装置的说法中正确的是（　　）

    ①图1装置：用排饱和碳酸氢钠溶液法收集CO2
    ②图2装置：将氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色，最后溶液呈淡黄绿色，说明氯气的水溶液呈酸性，具有漂白性，而且氯气是有色气体；
    ③图3装置：同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别滴加一定量的盐酸，前者无气体产生，后者产生气体，说明碳酸钠与盐酸不反应，碳酸氢钠与盐酸反应；
    ④图4装置：验证铜与稀硝酸反应的产物是NO．
    A、①②B、②④C、①④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出氯原子的原子结构示意图
     

    （2）氯元素的原子在反应中易
     
    （填“得”或“失”）
     
    个电子，表现出
     
    性．
    （3）氯元素的最高化合价为
     
    ，最低化合价为
     
    ．
    （4）氯元素的非金属性
     
    （填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性．
    （5）写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱
     
    ．
    （6）请写出下列物质的电子式．
    NaCl
     
     H2O
     
      CO2
     
       N2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满状态．请根据上述情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    （1）元素B、C的第一电离能的大小关系是
     
    （用元素符号填写），其原因为
     
    ．
    （2）A的某种氢化物A2H2分子的空间构型是
     
    ，其中心A原子采取的杂化形式为
     
    ，分子中含有
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （3）写出E原子的核外电子排布式是
     
    ，用电子式表示化合物DC的形成过程
     
    ．
    （4）由E元素形成的金属的晶胞结构如图，已知该晶胞边长为a厘米，该晶体的密度为
     
    ．（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）
    （5）配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E（CO）5晶体属于
     
    （填晶体类型）．

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