MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验,其流程如下:
(1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质。
(2)写出滤液a与NaClO3溶液反应的离子方程式: 。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、 、 、 ,已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH,则一定还含有 (写化学式)。
(4)该流程中可以循环利用的物质是 和 。
(5)若粗MnO2样品的质量为13.40g,加入稀H2SO4后,经过滤得到8.7g MnO2,并收集到0.224 L CO2(标准状况下),则滤液a与NaClO3溶液反应时至少需要 mol NaClO3才能将滤液a中的Mn2+完全转化为MnO2。
科目:高中化学 来源:2016届内蒙古高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
关于下列各图说法正确的是( )
A、①中阴极处能产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体
B、②中待镀品应与电源的正极相连
C、③中电子由b极流向a极
D、④中离子反应交换膜可以避免氯气与氢氧化钠溶液反应
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年云南省高二上期中化学卷(解析版) 题型:填空题
I.工业上有一种用C02来生产甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ•mol-1
将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1,6)表示:在1 min时H2的物质的量是6 mol。
(1)a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。
(2)下列时间段平均反应速率最大的是 。
A.O~1 min B.1~3 min C.3~8 min D.8~11 min
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示(虚线)。曲线I对应的实验条件改变是 ,曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 ,体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)若将1molCO2和3molH2充入该容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为 。
Ⅱ.工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH
(1)判断反应达到平衡状态的依据是 。
A.2v(H2)(逆)=v(CO)(正)
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1
(2)在一定温度下,若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH,判断平衡移动的方向是 (“正向移动”“逆向移动”或“不移动”);与原平衡相比,CO的物质的量浓度 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年云南省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
化合物在水溶液中因存在以下电离平衡:HIn(红色)H++In-(黄色),故可用作酸碱指示剂。浓度为0.4mol/L的下列各溶液:①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤硝酸钾溶液 ⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是( )
A.①④ B.②⑤⑥ C.①④⑤ D.②③⑥
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年云南省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g), 在四种不同情况下的反应速率, 其中反应速率最大的是( )
A.v(D)=24mol·L-1·min-1
B.v(C)=0.5mol·L-1·s-1
C.v(B)=30mol·L-1·min-1
D.v(A)=0.15mol·L-1·s-1
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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上月考四化学试卷(解析版) 题型:选择题
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质。通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性。0.01mol/L r溶液的为2,p是甲烷。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径的大小W<X<Y
B.元素的非金属性Z>X>Y
C.的氢化物常温常压下为气态
D.的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
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科目:高中化学 来源:2017届内蒙古高三上月考四化学卷(解析版) 题型:实验题
某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题:
(1)探究FeSO4溶液的酸碱性:取少量FeSO4固体,利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性,必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和 。
A.玻璃棒 B.试管 C.天平 D.量筒
(2)利用下图装置探究FeSO4的稳定性
①II中有白色沉淀生成,小组成员结合理论分析,认为下列分解产物不可能的是 。
A.Fe2O3 、SO3 、H2O
B.Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O
C.FeO 、Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O
②III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成,若有SO2生成,溴水将褪色。实验中,观察到溴水褪色,据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。
③NaOH的作用是吸收SO2气体,请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式: 。
(3)探究FeSO4中Fe2+还原性:
证明FeSO4有较强的还原性,完成下表。
(4)硫酸亚铁用途探究
缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁,当用硫酸亚铁制成药片时,外表包有一层特殊的糖衣,其作用是 。
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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷(解析版) 题型:选择题
原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素,W-与氦原子电子层结构相同,W与X原子核外最外层电子数之和与Y原子核外最外层电子数相等,X、Y处于同一周期,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子次外层电子数是最外层电子数的4倍。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径:X>Y>Z>W
B. 由W、X、Y三种元素组成的化合物水溶液一定显酸性
C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能属于共价化合物
D. 由W与Y两种元素形成的化合物中一定只含有极性共价键
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三上学期期中化学卷(解析版) 题型:填空题
最近有人利用反应“2C4H10+13O2=8CO2+10H2O”制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入丁烷,电池的电解质是掺杂了Y2O3(三氧化二钇)的ZrO2(二氧化锆)晶体,它在高温下能传导O2-。试回答下列问题:
(1)固体电解质中的O2-向 极移动(填“正”或“负”);写出该燃料电池的电极反应式:电池正极 ;电池负极 。
(2)用上述电池电解Cr2(SO4)3的酸性水溶液时,阳极的电极反应式为 。电解一段时间后,阳极区域的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。在该实验中,当阴极析出金属10.4g(不考虑能量的损失)时,电池中消耗丁烷(摩尔质量为58g/mol)的质量最少是 g(结果精确至0.01g)。
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