Question

10．已知：A（g）+2B（g）═C（g）+D（g）△H=a kJ•mol^-1（a＜0），下列说法正确的是（　　）

• A． A（g）的能量一定高于C（g）的能量
• B． 该反应不需要加热
• C． 1 mol A（g）和2 mol B（g）的总能量高于1 mol C（g）的能量
• D． 该反应表示：1 mol A（g）和2 mol B（g）在一定条件下反应放出的热量为a kJ

Answer 1

分析 A（g）+2B（g）═C（g）+D（g）△H=a kJ•mol^-1（a＜0），可知反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，以此来解答．

解答 解：A．为放热反应，反应物、生成物均有两种，不能确定A、C的能量大小，故A错误；
B．反应条件与反应热无关，不能确定是否需要加热，故B错误；
C．为放热反应，可知1 mol A（g）和2 mol B（g）的总能量高于1 mol C（g）和1molD（g）的能量，则1 mol A（g）和2 mol B（g）的总能量高于1 mol C（g）的能量，故C正确；
D．由热化学方程式的意义可知，该反应表示1 mol A（g）和2 mol B（g）在一定条件下完全转化生成1 mol C（g）和1molD（g）时放出的热量为a kJ，故D错误；
故选C．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、反应热与反应条件等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热化学方程式中为完全转化时的能量变化，题目难度不大．