Question

10．下列有关氯气的叙述中，正确的是（　　）

• A． 工业上常用MnO₂和稀盐酸共热来制取氯气
• B． 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
• C． 在氧化还原反应中，Cl₂只能作氧化剂
• D． 若含0.4 mol HCl的浓盐酸，MnO₂过量，可制得标准状况下氯气2.24 L

Answer 1

分析 A．MnO₂和稀盐酸共热不能生成氯气，工业制备是电解饱和食盐水；
B．新制氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，盐酸具有酸性；
C．氯气和水的反应是自身氧化还原反应，氯气和金属发生的反应中氯气只做氧化剂；
D．若含0.4 mol HCl的浓盐酸，MnO₂过量，随反应进行浓盐酸变化为稀盐酸不能和二氧化锰反应生成氯气；

解答 解：A．MnO₂和稀盐酸共热不能生成氯气，工业制备是电解饱和食盐水得到，2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故A错误；
B．新制氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl₂+H₂O?HCl+HClO，盐酸具有酸性使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性，蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故B正确；
C．氯气和水的反应是自身氧化还原反应，氯气是氧化剂和还原剂，氯气和铁反应中氯气做氧化剂，故C错误；
D．若含0.4 mol HCl的浓盐酸，MnO₂过量，随反应进行浓盐酸变化为稀盐酸不能和二氧化锰反应生成氯气，可制得标准状况下氯气小于2.24 L，故D错误；
故选B；

点评 本题考查了氯气的性质、氧化还原反应实质分析，注意浓盐酸反应随浓度减小变为稀盐酸后不能反应生成氯气，题目难度中等．