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    下列事实能用勒沙特列原理（化学平衡移动原理）解释的是

    A．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

    B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

    C．装有NO2、N2O4平衡混合气的玻璃球在冷水中气体颜色变浅

    D．SO2通入氯水，氯水的颜色变浅


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，只含有离子键的是 （    ）

    A．H2O           B．CO2           C．KOH            D．MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(　　)

    A．原子半径：X＞Y＞W＞Z                        B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

    C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X         D．离子半径：X+＞Y2+＞W2-＞Z-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电离方程式正确的是                                                         

    A．CH3COONH4       CH3COO－ +  NH4＋

    B．CH3COOH  H＋ +  CH3COO－ 

    C．KHCO3       K＋ +　 H＋  +  CO32－

    D．KHSO4    K+  +  H+  +  SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是

    A．ⅦA族元素的氢化物沸点逐渐升高

    B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多

    C．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强

    D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大    

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    航天飞机用高氯酸铵(NH4ClO4)与铝粉的混合物做固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应的热化学方程式为：

    2NH4ClO4(s) N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g)   H＝Q kJ/mol

    下列有关上述反应的叙述中，不正确的是

    A．属于分解反应

    B．瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

    C．能量变化主要是化学能转化为热能和动能

    D．反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素。

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    根据上述元素回答问题：（本题用化学用语回答）

    （1）上述元素中地壳中极为丰富的元素        ，单质中熔点最高的可能是　　       ，

     E、F、G离子半径由小到大的顺序是                                  写出化合物A2D2的电子式

                

    （2）A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液与足量

     Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                                                                                   。

    （3）化学反应3A2 (g)+C2 (g)2CA3 (g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量)，图中表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是                        。温度为T℃时，将4mol A2和2mol C2放入1L密闭容器中，60s后测得C2的转化率为50％，则A2的反应速率

    为                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中含离子键的是（    ）

    A．Cl2            B．CO2          C．NaCl         D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是      

        A. 最高正价：P<S<Cl<Ar                     B. 金属性：Na<K<Rb<Cs

    C. 原子半径：C>N>O>F                      D. 最外层电子数：Na<Mg<Al<Si

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