下列关于
分子结构的叙述中，正确的是( )
①6个碳原子可能都在一条直线上 ②6个碳原子不可能都在同一条直线上 ③6个碳原子可能都在同一平面上 ④6个碳原子不可能都在同一平面上
A．①③ B．②③
C．①④ D．②④
科目：高中化学 来源： 题型：
镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有____________________________________________。
(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如上图所示，请改正图中错误：________________。
(3)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
| 氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
| 熔点/K | 1 266 | 1 534 | 183 |
解释表中氟化物熔点差异的原因：________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层。如图所示的等径圆球排列中，A属于______________层，配位数是__________；B属于________层，配位数是________。
(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图C所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积。在这种晶体中，金属原子的配位数是____________。
(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有图C所示的堆积方式。钋位于元素周期表的
________周期、________族，元素符号是________，价电子层的电子排布式是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列分子的空间构型是正四面体形的是( )
①CH4 ②NH3 ③CF4 ④SiH4 ⑤C2H4 ⑥CO2
A．①②③ B．①③④
C．②④⑤ D．①③⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
以下有关苯分子结构的说法，错误的是( )
A．苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道
B．每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大π键
C．苯分子中存在6个C—C σ键和6个C—H σ键
D．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )
①BF3 ②CH2===CH2 ③
④CH≡CH
⑤NH3 ⑥CH4
A．①②③ B．①⑤⑥
C．②③④ D．③⑤⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于晶体的自范性，下列叙述正确的是( )
A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B．缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块
C．圆形容器中结出的冰是圆形的
D．由玻璃制成的圆形的玻璃球
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科目：高中化学 来源： 题型：
计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目
(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO
，Al3＋的物质的量__________0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。
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键上的原子都在同一平面上，C≡C上的原子都在同一条直线上，所以分子中的6个碳原子为如下关系：
