练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要原因是铝化学性质活泼、表面形成一层氧化膜．

    分析 铝性质活泼，在空气中易被氧化生成氧化铝，以此解答该题．

    解答 解：铝性质活泼，在空气中易被氧化生成氧化铝，为致密的氧化膜，可阻碍反应的继续进行，具有较强的抗腐蚀性能，故答案为：氧化膜．

    点评 本题考查氧化铝的性质与应用，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是（　　）
    A．NH4NO3B．Cl2C．H2O2D．Na2O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2．资料显示：氯化铁为共价化合物．

    实验操作和现象：
    操作现象
    点燃酒精灯，加热i．A中部分固体溶解，上方出现白雾
    ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
    iii．B中溶液变蓝
    （1）现象i中的白雾是HCl小液滴，形成白雾的原因是FeCl3•6H2O 受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴．
    （2）分析现象 ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
    a．加热FeCl3•6H2O，产生白雾和黄色气体．
    b．用KSCN 溶液分别检验现象 ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红．
    通过该实验说明现象 ii 中黄色气体含有FeCl3．
    （3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
    ①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．实验证实推测成立．
    ②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是另取一支试管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入几滴 HCl溶液，在空气中放置，若一段时间后溶液变蓝则推测成立．
    （4）为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在．
    方案1在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶CB中溶液变为蓝色
    方案2将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验 Fe2+B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+
    ①方案1 的洗气瓶C中盛放的试剂是饱和NaCl溶液．
    ②方案2 中检验 Fe2+的原因是排除Fe3+将Br-氧化成Br2 的可能性．
    （5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中发生反应的化学方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液的原因是：（用化学方程式表示）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．氨气可用于制造氮肥B．氯气可用于消毒和制造漂白粉
    C．蔗糖可以食用D．用工业酒精勾兑的白酒可以饮用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，新材料的研发成功和广泛应用，在某种程度上促进社会迅速发展的同时，也给人类生存的环境带来极大污染．
    （1）将下列的材料特性序号填写在对应的材料上：①水硬性、②强导光性、③耐高温和绝
    缘性、④高强度和良好弹性、⑤强抗腐蚀能力、⑥良好的透气性陶瓷③；光导纤维②；水泥①；不锈钢⑤；橡胶④；天然纤维⑥．
    （2）“白色污染”已成为社会的一大公害．可降解塑料的研制成功是防止“白色污染”最根本措施，它可分为光降解降解塑料和微生物降解塑料两类．
    （3）金属腐蚀造成巨大的经济损失．防止金属腐蚀的方法有表面保护膜法、形成合金（改变内部结构）、电化学防护（牺牲活泼金属）．
    （4）金属材料的广泛应用，加剧水体的重金属污染，并通过水中食物链的富集作用，容易引起人体急性或慢性中毒．改善水质的最根本的措施是控制工业废水和生活污水的任意排放．处理污水的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法．
    （5）室内空气的污染有时比室外更严重．室内空气污染的来源：
    ①厨房燃料燃烧产生气体和烹调产生油烟；
    ②建筑材料和装饰材料挥发的有机物．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，用pH计测量0.1mol•L-1FeCl3溶液的pH为a，再测量稀释10倍的0.01mol•L-1FeCl3溶液的pH为b，可判断出FeCl3水解程度与盐溶液浓度大小关系
    B．将装有3～4mL无水乙醇的试管浸入50℃左右的热水中，将烧黑的铜丝迅速插入无水乙醇中，可观察到铜丝变红，反复数次，可闻到刺激性气味
    C．向某溶液加浓NaOH溶液并微热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明此溶质为铵盐
    D．酸碱中和滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴标准溶液，导致实验结果偏高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．I2O5为白色固体，易吸水形成碘酸，I2O5与CO反应的化学方程式为I2O5+5CO═I2+5CO2，某化学课外话动小组设计实验用I2O5测定空气中CO的含量．可供选择的实验装置如图：

    实验步骤如下：
    ①连接装置，检查气密性，装入药品；
    ②通入含CO的空气一段时间，观察现象；
    ③停止通入空气．测定C内沉淀质量．
    回答下列问题：
    （3）装置正确的连接顺序为cdabghfe（用导管接口字母表示）．
    （4）B中NaOH溶液的作用为吸收通入空气中的二氧化碳气体．
    （5）D中的现象为D中固体部分变为紫黑色．
    （6）实验中通入空气的速率为V0mL/min，测得在0-tmin内C装置中生成沉淀质量为mg，假设I2O5足量且与CO充分反应，此条件下的气体摩尔体积为VmL/mol，计算空气中CO的体积分数为$\frac{1000m{V}_{m}}{197{V}_{0}t}$×100%．某同学认为上述方法存在误差，他的理由可能为反应生成的二氧化碳没有完全被氢氧化钡溶液吸收．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，0.5mo1•L-1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1NA
    B．标准状况下，22.4L苯中含C-H数目为6NA
    C．常温常压下，16gO2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1NA
    D．5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案