【题目】“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中,“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得的混合物具有的性质是( )
A.能全部通过半透膜B.能发生丁达尔现象C.一定能导电D.一定为悬浊液或乳浊液
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【题目】将一定量的氯气通入300 mL 浓度为lmol/L的NaOH 溶液中恰好完全反应,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系.下列判断不正确的是
A. n(Na+):n(C1-)可能为7:3
B. n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:2
C. 参加反应氯气物质的量为0.15mol
D. 反应中转移电子物质的量n的范围:0.15mol<n<0.25mol
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【题目】某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列叙述正确的是( )
A. 加入少量W,逆反应速度增大 B. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C. 升高温度,平衡逆向移动 D. 平衡后加入X,上述反应的△H增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一.德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖.在密闭容器中,将2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是____;N2和H2的转化率比是____.反应放出的热量___(填“大于”“小于”或“等于”)184.8 kJ。
(2)降低平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量____,密度____.平衡常数K_________(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将_____(填“正向”“逆向”或“不”)移动.
(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”).达到新平衡后,容器内温度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
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【题目】A,B,X,Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和A与X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2:3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红.请回答下列问题.
(1)Z的原子结构示意图为;化合物BA4的电子式为 .
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有(填序号).
A.离子键
B.极性共价键
C.非极性共价键
D.氢键
(3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是(填化学式),其主要原因 .
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为 .
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【题目】在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO- + H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A. 加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动
B. 加入少量NaOH固体,平衡正向移动
C. 加入少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D. 加入水,平衡逆向移动
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【题目】有A,B,C,D,E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20.其中C,E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1 . B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半.请回答下列问题:
(1)A是 , B是 , C是 , D是 , E是 . (写元素符号)
(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式) . 写出该物质的一种主要用途. .
(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型 .
(4)元素B与D的电负性的大小关系是 , C与E的第一电离能的大小关系是 . (填>、<、﹦)
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