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    5．（1）写出NaHCO3在水中电离的方程式NaHCO3=Na++HCO3-，其水溶液显碱性的原因用离子方程式表示为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （2）金属Mg放入NH4Cl溶液中产生H2的过程用离子方程式表示为Mg+2NH4++2H2O=2NH3•H2O+Mg2++H2↑．

    分析 （1）碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；碳酸氢根离子水解生成碳酸和企业广告离子，溶液呈碱性；
    （2）氯化铵溶液中，铵根离子水解导致溶液显示酸性，则金属Mg放入NH4Cl溶液中产生H2．

    解答 解：（1）NaHCO3在水中完全电离，其电离的方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；由于碳酸氢根离子在溶液中存在水解反应：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，导致溶液呈碱性，
    故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
    （2）氯化铵溶液中，铵根离子水解溶液呈酸性，金属Mg与氢离子反应生成氢气，反应的离子方程式为：Mg+2NH4++2H2O=2NH3•H2O+Mg2++H2↑，
    故答案为：Mg+2NH4++2H2O=2NH3•H2O+Mg2++H2↑．

    点评 本题考查离子方程式、电离方程式的书写，为高考的高频题，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握离子方程式、电离方程式的书写原则，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．有机化合物G常用作香料，合成路线如下：

    已知以下信息：
    ①A的分子式为C5H8O，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢
    ②CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$C H3CHBrCH=CH2
    ③
    回答下列问题：
    （1）K中官能团的名称为醛基．B→C的反应类型为消去反应．
    （2）A的结构简式为
    （3）M与新制氢氧化铜反应的化学方程式为+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
    （4）检验M是否已完全转化为N的实验操作是取少量试样于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N，否则M未完全转化为N．
    （5）满足下列条件的L的同分异构体有4种（不考虑立体异构）．
    ①既能发生银镜反应，也能发生水解反应
    ②苯环上的一溴代物只有两种．
    （6）结合题给信息，设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备1，3-丁二烯的合成路线（其他试剂任选）：
    合成路线流程图示例：
    CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．铁是广泛应用的金属．
    （1）铁元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族，工业上通常采用高炉炼铁的方法制得单质铁，请写出用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）请补充完成实验室制备Fe（OH）3胶体的操作步骤：
    ①取25ml蒸馏水加热至沸腾       
    ②向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液
    ③继续煮沸至液体呈红褐色   
     ④停止加热．
    粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

    回答下列问题：
    （3）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O．
    在物质分类体系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2不属于d（填字母）．
    a．硫酸盐   b．复盐   c．强电解质   d．共价化合物
    （4）滤渣B的主要成分为SiO2，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （5）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9 mol•L-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6；用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）H++HCO3-=H2O+CO2↑．
    （6）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH4）2SO4（填化学式）．第⑤步所加试剂D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质属于糖类的是（　　）
    A．蛋白质B．花生油C．柠檬黄D．纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（　　）
    A．v（NH3）=$\frac{2}{3}$v（H2O）B．v（O2）=$\frac{6}{5}$v（H2O）C．v（NH3）=$\frac{5}{4}$v（O2）D．v（O2）=$\frac{4}{5}$v（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论不一致的是（　　）
    A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HC1O存在
    B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在
    C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1-存在
    D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
    （1）微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如身材矮小，腰背弯曲，智力低下，可能是由于缺碘元素，因为它是合成甲状腺激素的重要原料；人体铁元素摄入量不足可能会导致缺铁性贫血
    （2）重金属盐能使人中毒．当人误食重金属盐时，可以喝鸡蛋清、牛奶等解毒．原因是上述食品中含有较多的蛋白质，可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．列有关说法正确的是（　　）
    A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
    B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物
    C．H+、K+、S2-、Br-能在Fe（OH）3胶体中大量共存
    D．AgI胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；
    H．静置，分层．
    就此实验，完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
    C→B→D→A→G→H→E→F．
    （2）上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出．上述G步骤操作的目的是使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能顺利流出．
    （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．
    （4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精和水可以互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液与水无法分液．

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