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【题目】对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前世界上最常用的防晒剂之一,具有极高的紫外光吸收率,安全性良好,毒性极小,因此广泛应用于日用化工、塑料、橡胶和涂料等领域。其合成路线如下:

回答下列问题:

(1)C的化学名称是___________E中的两种含氧官能团的名称______________________

(2)B为单卤代烃,请写出合成线路中的反应方程式___________

(3)写出由C生成D和由D生成E的反应类型______________________

(4)写出合成甲基肉桂酸异辛酯所需的F的结构简式___________

(5)XF互同分异构体。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为621。写出符合上述条件的X的结构简式___________

(6)巴豆酸乙酯存在于苹果、木瓜、草莓、可可等中,在引发剂的作用下可以生成聚巴豆酸乙酯。请运用所学知识,结合上述合成过程,请写出以乙烯和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯的合成路线(无机试剂可任选)

____________________________________________________

【答案】对甲基苯酚 醛基 醚键 取代反应 氧化反应

【解析】

甲苯在溴化铁作催化剂的条件下生成溴苯,根据C的结构简式,溴原子取代了甲基对位上的HBC为卤代烃的取代反应,CD为羟基上的H被-CH3取代,生成醚键。DE,甲基被氧化成醛基。FG发生酯化反应。

(1) 属于酚类,羟基的对位有个甲基,名称为对甲基苯酚。E的两种含氧官能团,,图中的为醛基,图中的为醚键,答案为对甲基苯酚 醛基、醚键;

(2) BC为卤代烃的取代反应,条件为NaOH水溶液,答案为

(3) CD为羟基上的H被-CH3取代,生成醚键,为取代反应。DE,甲基变成了醛基,—CH3变成—CHO,少了2H原子,多了1O原子,去氢加氧为氧化,为氧化反应,答案为取代反应 氧化反应;

(4)FG发生的为酯化反应,再将产物中的酯基水解为醇和酸,即可得到F的结构简式,答案为

(5) XF互同分异构体,F的分子式为C8H18O,核磁共振氢谱的峰面积之比为621,共有18H原子,则其个数比为12:4:212表示4个处于对称位置的—CH3;另不可能是醇,因为醇羟基上的H,为单独的一个峰,只能是醚,则答案为

(6)从产物得到单体,单体应为CH3CH=CHCOOC2H5,得到的是酯,酯水解得到酸和醇,乙醇和CH3CH=CHCOOH。要得到CH3CH=CHCOOH,模仿EG的过程,乙醛和丙二酸可以得到CH3CH=CHCOOH。乙醛通过乙醇氧化得到,乙醇通过乙烯与水加成得到。答案为

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其反应速率最快的是

A. υ(D)=04 mol / (L·s)

B. υ(C)=05 mol / (L·s)

C. υ(B)=06 mol / (L·s)

D. υ(A)=015 mol / (L·s)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】U、V、W、X四种短周期元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:

请回答下列问题:

(1)U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料,常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则甲分子中σ键和π键的个数比为________,其中心原子采取______杂化。

(2)VW原子结合形成的V3W4晶体,其硬度比金刚石大,则V3W4晶体中含有________键,属于________晶体。

(3)乙和丙分别是VX的氢化物,这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是____________________,两者沸点的关系为:乙________(“>”“<”),原因是______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中使2 mol N26 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0

(1)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量__________,密度__________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(2)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(3)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】节能减排措施是我国十一五期间提出的政策措施。

(1)煤的燃烧,会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气,可有效降低排放。

C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJ·mol1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=242.0kJ·mol1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=283.0kJ·mol1

根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成COH2的热化学方程式___________

(2)汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源,其中含有NO气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物,某硏究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) △H=574kJ·mol1,并在温度T时将所测反应数据制成下表:

①010min内,NO的平均反应速率v(NO)=___________mol·L1·min1

下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是___________

a.容器内压强 b.混合气体的平均摩尔质量 c.混合气体的密度

若容器改为可变容积容器,达平衡后改变某一条件,一段时间后,反应再次达到原平衡,请写出可能改变的条件是___________(任写一种)

(3)在某温度T时能同时发生反应:

2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1

N2O4(g)2NO2(g) K2

若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N2O52mol,一段时间后,容器内的反应达到平衡,此时n(NO2)=0.4mol,已知K2=0.1,请计算出K1=___________

(4)一定条件下,将汽车尾气通入到氢氧化钠溶液,尾气中氮的氧化物可以转化为亚硝酸钠,工业上可以用亚硝酸钠来制备亚硝酸。已知,25℃时亚硝酸(HNO2)、亚硫酸(H2SO3)的电离平衡常数分别如下:

Ka1

Ka2

亚硝酸(HNO2

7.1×10-4

亚硫酸(H2SO3

1.54×10-2

1.02×10-7

请回答下列问题

常温下,将0.1mol·L1的亚硝酸稀释100倍,c(H+)___________(不变、增大减小”)Ka值将(不变增大减小”)___________

下列离子方程式能发生的是___________(填字母)

aNO2+SO2+H2O=HNO2 +HSO3 b 2HNO2+SO32=2NO2+SO2+H2O

c2NO2+SO2 +H2O=2HNO2 +SO32 d HNO2+SO32= NO2+ HSO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气是一种重要的工业原料,液氯储存区贴有的说明卡如下:

包装

钢瓶

储运要求

远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪

泄漏处理

NaOHNaHSO3溶液吸收

下列解释事实的方程式不正确的是

A. 氯气用于自来水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl+ ClO

B. 电解饱和食盐水制取Cl22Cl +2H2O 2OH+ H2↑+Cl2

C. 浓氨水检验泄露的氯气,产生白烟:8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯气泄漏处理NaHSO3溶液的作用:HSO3+ Cl2 + H2O === SO42+ 3H+ + 2Cl

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【题目】下列各物质转化关系如下图所示,A、B、F是常见的金属单质,且A的焰色反应为黄色。E与酸、碱均能反应,反应①可用于焊接铁轨。

回答下列问题:

(1)D的化学式是____,检验I中金属阳离子时用到的试剂是____

(2)反应②的化学方程式是____;反应③的离子方程式是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮氧化物(主要为NONO2)是大气污染物,如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研究的热点问题之一。

(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一种可行的方法。

①尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体,该反应的化学方程式为____________;用尿素溶液也可吸收氮氧化物,研究表明,氮氧化物气体中NO的体积分数越大,总氮还原率越低,可能的原因是______________________

②在一个体积固定的真空密闭容器中充入等物质的量的CO2NH3,在恒定温度下使其发生反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)并达到平衡,混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示:

A点的v(CO2)______________(“>”“<”“=”)B点的v(H2O),原因是___________________

(2)已知O3氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下:

2NO(g)+O3(g)=2NO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H2=b kJ·mol-1

6NO2(g)+O3(g)=3N2O2(g) ΔH3=c kJ·mol-1

则反应4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)ΔH=_____________kJ·mol-1

(3)氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NONO2混合气体被NaOH溶液完全吸收,只生成一种盐,则该盐的化学式为____________;已知常温下,Ka(HNO2)=5×10-4,则反应HNO2(aq)+NaOH(aq) NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常数K=_______________

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【题目】在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2)。

(1)在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2,该反应的化学方程式________

(2)已知在一定条件下,电解熔融状态的CeO2可制备Ce,写出阳极的电极反应式________

(3)某课题组用上述废玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物质)为原料,设计如图流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵。

①过滤得到滤渣B时,需要将其表面杂质洗涤干净。洗涤沉淀的操作是________

②反应①的离子方程式为______________________

③如下图,氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

该产品中Ce(OH)4的质量分数为________________(保留两位有效数字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间,则测得该Ce(OH)4产品的纯度__________ (“偏高”、“偏低无影响”)。

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同步练习册答案