【题目】对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前世界上最常用的防晒剂之一,具有极高的紫外光吸收率,安全性良好,毒性极小,因此广泛应用于日用化工、塑料、橡胶和涂料等领域。其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)C的化学名称是___________。E中的两种含氧官能团的名称___________、___________。
(2)B为单卤代烃,请写出合成线路中①的反应方程式___________。
(3)写出由C生成D和由D生成E的反应类型___________、___________。
(4)写出合成甲基肉桂酸异辛酯所需的F的结构简式___________。
(5)X与F互同分异构体。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为6:2:1。写出符合上述条件的X的结构简式___________。
(6)巴豆酸乙酯存在于苹果、木瓜、草莓、可可等中,在引发剂的作用下可以生成聚巴豆酸乙酯。请运用所学知识,结合上述合成过程,请写出以乙烯和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯的合成路线(无机试剂可任选)。
____________________________________________________
【答案】对甲基苯酚 醛基 醚键 取代反应 氧化反应
【解析】
甲苯在溴化铁作催化剂的条件下生成溴苯,根据C的结构简式,溴原子取代了甲基对位上的H。B到C为卤代烃的取代反应,C到D为羟基上的H被-CH3取代,生成醚键。D到E,甲基被氧化成醛基。F和G发生酯化反应。
(1) 属于酚类,羟基的对位有个甲基,名称为对甲基苯酚。E的两种含氧官能团,,图中的为醛基,图中的为醚键,答案为对甲基苯酚 醛基、醚键;
(2) B到C为卤代烃的取代反应,条件为NaOH水溶液,答案为;
(3) C到D为羟基上的H被-CH3取代,生成醚键,为取代反应。D到E,甲基变成了醛基,—CH3变成—CHO,少了2个H原子,多了1个O原子,去氢加氧为氧化,为氧化反应,答案为取代反应 氧化反应;
(4)F和G发生的为酯化反应,再将产物中的酯基水解为醇和酸,即可得到F的结构简式,答案为;
(5) X与F互同分异构体,F的分子式为C8H18O,核磁共振氢谱的峰面积之比为6:2:1,共有18个H原子,则其个数比为12:4:2。12表示4个处于对称位置的—CH3;另不可能是醇,因为醇羟基上的H,为单独的一个峰,只能是醚,则答案为;
(6)从产物得到单体,单体应为CH3CH=CHCOOC2H5,得到的是酯,酯水解得到酸和醇,乙醇和CH3CH=CHCOOH。要得到CH3CH=CHCOOH,模仿E到G的过程,乙醛和丙二酸可以得到CH3CH=CHCOOH。乙醛通过乙醇氧化得到,乙醇通过乙烯与水加成得到。答案为。
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【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其反应速率最快的是
A. υ(D)=0.4 mol / (L·s)
B. υ(C)=0.5 mol / (L·s)
C. υ(B)=0.6 mol / (L·s)
D. υ(A)=0.15 mol / (L·s)
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【题目】有U、V、W、X四种短周期元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:
请回答下列问题:
(1)U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料,常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则甲分子中σ键和π键的个数比为________,其中心原子采取______杂化。
(2)V与W原子结合形成的V3W4晶体,其硬度比金刚石大,则V3W4晶体中含有________键,属于________晶体。
(3)乙和丙分别是V和X的氢化物,这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是________、____________,两者沸点的关系为:乙________丙(填“>”或“<”),原因是______________。
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【题目】在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
(1)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量__________,密度__________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(2)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(3)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
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【题目】节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。
(1)煤的燃烧,会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气,可有效降低排放。
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-242.0kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1
根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式___________。
(2)汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源,其中含有NO气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物,某硏究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) △H=-574kJ·mol-1,并在温度T时将所测反应数据制成下表:
①0到10min内,NO的平均反应速率v(NO)=___________mol·L-1·min-1。
②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是___________。
a.容器内压强 b.混合气体的平均摩尔质量 c.混合气体的密度
③若容器改为可变容积容器,达平衡后改变某一条件,一段时间后,反应再次达到原平衡,请写出可能改变的条件是___________(任写一种)。
(3)在某温度T时能同时发生反应:
2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1
N2O4(g)2NO2(g) K2
若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N2O52mol,一段时间后,容器内的反应达到平衡,此时n(NO2)=0.4mol,已知K2=0.1,请计算出K1=___________。
(4)一定条件下,将汽车尾气通入到氢氧化钠溶液,尾气中氮的氧化物可以转化为亚硝酸钠,工业上可以用亚硝酸钠来制备亚硝酸。已知,25℃时亚硝酸(HNO2)、亚硫酸(H2SO3)的电离平衡常数分别如下:
Ka1 | Ka2 | |
亚硝酸(HNO2) | 7.1×10-4 | |
亚硫酸(H2SO3) | 1.54×10-2 | 1.02×10-7 |
请回答下列问题
①常温下,将0.1mol·L-1的亚硝酸稀释100倍,c(H+)将___________(填“不变”、增大”、“减小”);Ka值将(填“不变”、“增大”、“减小”)___________。
②下列离子方程式能发生的是___________(填字母)。
a.NO2-+SO2+H2O=HNO2 +HSO3- b. 2HNO2+SO32-=2NO2-+SO2↑+H2O
c.2NO2-+SO2 +H2O=2HNO2 +SO32- d. HNO2+SO32-= NO2-+ HSO3-
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【题目】氯气是一种重要的工业原料,液氯储存区贴有的说明卡如下:
包装 | 钢瓶 |
储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪 |
泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
下列解释事实的方程式不正确的是
A. 氯气用于自来水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl-+ ClO-
B. 电解饱和食盐水制取Cl2:2Cl- +2H2O 2OH-+ H2↑+Cl2↑
C. 浓氨水检验泄露的氯气,产生白烟:8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用:HSO3-+ Cl2 + H2O === SO42-+ 3H+ + 2Cl-
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【题目】下列各物质转化关系如下图所示,A、B、F是常见的金属单质,且A的焰色反应为黄色。E与酸、碱均能反应,反应①可用于焊接铁轨。
回答下列问题:
(1)D的化学式是____,检验I中金属阳离子时用到的试剂是____。
(2)反应②的化学方程式是____;反应③的离子方程式是____。
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【题目】氮氧化物(主要为NO和NO2)是大气污染物,如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研究的热点问题之一。
(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一种可行的方法。
①尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体,该反应的化学方程式为____________;用尿素溶液也可吸收氮氧化物,研究表明,氮氧化物气体中NO的体积分数越大,总氮还原率越低,可能的原因是______________________。
②在一个体积固定的真空密闭容器中充入等物质的量的CO2和NH3,在恒定温度下使其发生反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)并达到平衡,混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示:
则A点的v正(CO2)______________(填“>”“<”或“=”)B点的v逆(H2O),原因是___________________。
(2)已知O3氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下:
2NO(g)+O3(g)=2NO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=b kJ·mol-1
6NO2(g)+O3(g)=3N2O2(g) ΔH3=c kJ·mol-1
则反应4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的ΔH=_____________kJ·mol-1
(3)氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收,只生成一种盐,则该盐的化学式为____________;已知常温下,Ka(HNO2)=5×10-4,则反应HNO2(aq)+NaOH(aq) NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常数K=_______________。
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【题目】在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2)。
(1)在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2,该反应的化学方程式________;
(2)已知在一定条件下,电解熔融状态的CeO2可制备Ce,写出阳极的电极反应式________;
(3)某课题组用上述废玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物质)为原料,设计如图流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵。
①过滤得到滤渣B时,需要将其表面杂质洗涤干净。洗涤沉淀的操作是________。
②反应①的离子方程式为______________________。
③如下图,氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
该产品中Ce(OH)4的质量分数为________________(保留两位有效数字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间,则测得该Ce(OH)4产品的纯度__________ (“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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