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    检验二氧化硫中是否含有二氧化碳，可采用的方法是将气体（　　）
    A、通过蓝色石蕊试液
    B、通过品红溶液
    C、通过澄清的石灰水
    D、先通过过量的酸性KMnO4溶液，再通过澄清的石灰水
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：均为酸性氧化物，但二氧化硫具有还原性，检验是否有二氧化碳，应先排除二氧化硫的干扰，以此来解答．
    解答： 解：A．都可使试纸变红，故A错误；
    B．二氧化硫可与品红褪色，但不能检验二氧化碳，故B错误；
    C．均能使石灰水变浑浊，不能检验，故C错误；
    D．先通过酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫反应掉，再通过品红溶液，说明没有二氧化硫，最后通过澄清的石灰水，变浑浊可检验二氧化碳存在，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意二氧化硫具有还原性，明确检验中应排除干扰，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    X、Y、Z、W、R均为短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，在短周期元素原子中，X元素原子半径最大，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（　　）
    A、X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
    B、Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物比R的氢化物熔沸点低
    C、Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
    D、Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

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    在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（　　）
    A、1：6B、6：1
    C、5：1D、1：5

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    有物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和NaCN溶液．已知HF比HCN较易电离．以下说法中正确的是（　　）
    A、两溶液中的离子总数相等
    B、两溶液中的c（Na+）、c（H+）分别相等
    C、c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）
    D、NaF溶液中的离子总数较少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，6.4g S6与S8的混合物中所含S原子数为0.2NA
    B、1L 1mol/L FeCl3溶液中Cl-数为NA
    C、标况下，2.24LH2O所含原子数为0.3NA
    D、22g二氧化碳与标况下11.2L HCl含有的分子数均为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中．工业上可通过下列反应制备：
    （1）请推测B侧链上可能发生反应的反应类型：
     
    （任填两种）．
    （2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）请写出同时满足括号内条件的B的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    市场上出售的“热敷袋”其中主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量的NaCl、水等．热敷袋在启用前用塑料袋使之与空气隔绝，启用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量，使用完后，会发现袋内有许多铁屑生成，请回答这些问题：
    （1）热敷袋放出的热量来源于
     
    放出的热量；
    （2）碳粉的作用是
     
    ；
    （3）加入NaCl的作用是
     
    ；
    （4）写出有关的电极反应式和化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3 mol?L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图．请回答下列问题（若离子浓度小于10-5 mol?L-1，可认为该离子不存在）：
    （1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO3 2-
     
    （填“能”或“不能”）大量共存．
    （2）当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为
     
    ．
    （3）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈
     
    ．
    （4）解释pH＜5的溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是
     
    ．
    （5）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-）可以抵消少量酸或碱，维持pH≈7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c（H+）/c（H2CO3）最终将
     
    ．
    A．变大  B．变小C．基本不变  D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在30℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，经过10s达到平衡，浓度变化曲线如图所示．
    试回答：
    （1）在30℃时，反应2NO2（g）?N2O4（g）的△H
     
    0（填“＞”或“＜”），你做出这个判断的理由是
     
    ．
    （2）30℃时，反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数为
     
    ；则升高温度后，平衡常数将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）若保持温度不变，在第20s再向该密闭容器中充入0.32mol He，并把体积扩大为4L，试通过计算，利用相关数据（不要计算过程，只要相关数据）确定平衡移动的方向
     
    ．

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