【题目】白磷会对人体造成严重的烧伤,白磷(P4)分子结构如下。下列说法不正确的是( )
A. 已知P4(白磷,s)+3O2(g)===2P2O3(s) ΔH=-Q kJ·mol-1,则白磷的燃烧热为Q kJ·mol-1
B. 白磷着火点低,在空气中可自燃
C. 白磷、红磷互为同素异形体
D. 31 g白磷中,含P—P键1.5 mol
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【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是
A. HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+
B. 电子从b流出,经外电路流向a
C. 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化
D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移,则有0.45molH+通过质子交换膜
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【题目】下列图示与对应叙述相符的是
A. 图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
B. 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
C. 图丙表明合成氨反应是放热反应,b表示在反应体系中加入了催化剂
D. 图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸,生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系
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【题目】向一体积为1 L的恒容密闭容器中充入2molPCl3和2molCl2,发生反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。达到平衡时,PCl5的物质的量为1mol,若此时移走1mol PCl5,则在相同温度下再达到平衡时,PCl5的物质的量约为
A. 0.38mol B. 0.50mol C. 0.63mol D. 0.71mol
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【题目】高温下,某反应达平衡,平衡常数K= ,恒容时,温度升高,H2浓度减小,下列说法正确的是( )
A. 该反应的焓变为正值
B. 恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C. 升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小
D. 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
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【题目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
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【题目】在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是( )
A. 化学方程式:2MN
B. t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C. t3时,正反应速率大于逆反应速率
D. t1时,N的浓度是M浓度的2倍
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 硅酸钠溶液与盐酸的反应:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O===3I2+6OH-
C. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32+CaSO4CaCO3+SO42
D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+HCO3—===BaCO3↓+H2O
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【题目】一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是
A. 体系的压强保持不变
B. 混合气体的密度保持不变
C. 混合气体的颜色保持不变
D. 每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
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