练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    相同状况下，下列气体所占体积最大的是（　　）
    A、80g SO3
    B、3g H2
    C、16g O2
    D、34g H2S
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：根据V=
    m
    M
    Vm    计算气体的体积．
    解答： 解：相同条件下，Vm相同，根据V=
    m
    M
    Vm    知，气体体积取决于质量和摩尔质量的比值，
    A.80gSO3的体积=
    80g
    80g/mol
    Vm    =Vm；
    B.3gH2的体积=
    3g
    2g/mol
    Vm    =1.5Vm；
    C.16g O2的体积=
    16g
    32g/mol
    Vm    =0.5Vm；
    D.34gH2S的体积=
    34g
    34g/mol
    Vm=Vm；
    所以气体体积最大是氢气，
    故选B．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体体积、质量、摩尔质量之间的关系是解本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产粗硅的反应有：SiO2+2C
     3273K 
    .
     
    Si（粗）+2CO↑；SiO2+3C
     3273K 
    .
     
    SiC+2CO↑．
    （1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的 C 和 SiO2 的质量比为
     
    ．
    （2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：
    Si（粗）+2Cl2（g） 
     723～773K 
    .
     
    SiCl4（l）；SiCl4+2H2
     1373～1453K 
    .
     
    Si（纯）+4HCl．
    若上述反应中Si（粗）和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂
     
     吨．
    （3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

    若反应①为：Si（粗）+3HCl（g）
     553～573K 
    .
     
    SiHCl3（l）+H2（g）；则反应②的化学方程式为
     
    ．
    假设每一轮次生产过程中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为α1，反应②中H2的利用率为α2，若制备1mol纯硅，在第二轮次的生产中，现补充投入HCl和H2的物质的量之比是5：1．则α1与α2的代数关系式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、将浓度为0.1mol?L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，c（ H+） 和c （ OH-）都会减小
    B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的PH．若PH＞7，则H2A是弱酸；若PH＜7，则H2A是强酸
    C、将SO2通入一定量KOH溶液，所得溶液呈中性，该溶液中一定含KHSO3
    D、用0.200mol?L-1 NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1mol?L-1 的HCl与CH3COOH的混合液，至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质都能导电，其中属于电解质的是（　　）
    A、稀盐酸B、熔融的NaCl
    C、铜丝D、NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    5.3g Na2CO3 正好与20mL盐酸完全反应生成二氧化碳．问这种盐酸的物质的量浓度为多少？产生的CO2在标准状况下的体积是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸（HNO2）的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应
    B、0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2
    C、同浓度的亚硝酸比盐酸导电能力弱
    D、10mL同浓度的亚硝酸与盐酸，与等质量锌粉反应，盐酸更快

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜和稀硝酸在常温常压下反应，开始时反应非常慢，但是随着反应的进行，反应速率不断地加大．某校合作学习小组的同学拟探究影响其速率的主要因素．
    （1）甲同学认为是生成的Cu2+对该反应起催起作用，欲验证其假设是否正确，其实验方法是
     
    ．
    （2）乙同学依据铜和硝酸是放热反应，拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因，实验结果如下：
    由此可得出的结论是：
     
    ．
    （3）丙同学查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是NO2，NO2对该反应起催化作用．通过下列装验证．实验发现左侧3min后开始大量产生气泡，右侧40min内无明显变化．
    ①氢氧化钠溶液的作用是
     
    ．
    ②该学生设计在左侧加的是2mol?L-1HNO3溶液，右侧加的是2.2mol?L-1硝酸．左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到
     
    ．
    （4）丁同学与丙同学交流后，他将实验改进为：在试管中加入3mL2mol?L-1HNO3并放入铜片，然后加入几粒NaNO2晶体，发现只需1秒钟，铜片表面就开始产生气泡．由丁的实验可得出的结论是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、6mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（　　）mol．
    A、2、54、24
    B、54、2、24
    C、32、50、12
    D、16、50、24

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr．
    回答下列问题：
    （1）上述反应物中含有一种元素，其基态原子具有八种不同能量电子，写出其基态原子的价电子轨道表示式 ．
    （2）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是
     
    原子．
    （3）磷化硼的晶体类型是
     
    ，B原子的杂化方式是
     
    ，每生成1molBP，共形成
     
    molB-P键．
    （4）已知BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr反应中，P元素被还原，判断电负性：P
     
     B （填“＞”、“＜”）
    （5）BBr3分子中，B原子采取
     
    杂化，键角为
     

    （6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案