【题目】如图所示是某些无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出）。已知F是一种红褐色沉淀；M、K是常见的金属单质；B是一种有刺激性气味的气体；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
（1）已知盐X不带结晶水，则X的化学式为_________。
（2）若不考虑损失，G、D和H2O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为______。
（3）足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为__________________________。
（4）J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_________（填化学式）。
（5）在0.02 mol·L-1的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为_______________。
【答案】 (NH4)2Fe(SO4)2 4：3 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+ +2NO↑+4H2O NaAlO2 c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>(OH-)
【解析】本题主要考查硫酸亚铁等铁的化合物的性质。
（1）F是一种红褐色沉淀，说明F是氢氧化铁，相应地A是氢氧化亚铁，X是亚铁盐。B是在氢氧化钠溶液中产生的气体，所以B是氨气，相应地X是铵盐。向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，所以C溶液含有SO42-，X是硫酸盐。因此X是硫酸铵。已知盐X不带结晶水，则X的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2。
（2）C是硫酸钠，电解硫酸钠溶液实为电解水，E、D是氢气、氧气，G是氨催化氧化产生的一氧化氮，G、D和H2O可恰好完全反应生成I，即4NO + 3O2 + 2H2O
4HNO3，所以反应时G和D的物质的量之比为4:3。
（3）H是氧化铁，发生铝热反应产生铁K，I是硝酸，足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+ +2NO↑+4H2O。
（4）J是氧化铝，J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐，该盐是偏铝酸钠。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到NaAlO2。
（5）在0.02 mol·L-1的X溶液中，NH4+、Fe2+水解使溶液呈酸性，各种离子的浓度由大到小的顺序为c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>(OH-)。
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【题目】下列反应中，水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（ ）
A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2H2O
2H2↑+O2↑
C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2F2+2H2O=4HF+O2↑
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【题目】江西曾发生居民误食工业用猪油的中毒事件，调查发现是因为其中混入了有机锡等。下列有关叙述正确的是( )
A.猪油是天然高分子化合物
B.猪油是含较多不饱和脂肪酸的甘油酯
C.猪油发生皂化反应后的反应液能使蓝色石蕊试纸变红
D.猪油发生皂化反应后，加入食盐搅拌，静置，有固体析出
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【题目】化学在解决能源危机、保护环境和开发新材料等领域有重要作用。下列做法不正确的是
A.开发和使用可降解塑料B.煤燃烧时进行脱硫脱硝处理
C.推广使用太阳能和风能D.就地焚烧秸杆还灰于田
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【题目】某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成，其中C中有两种阳离子：
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出C、D的化学式：C________，D________。
（2）将含1 mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为___________。
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________________。
（4）若向含溶质l mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_______g。
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【题目】2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：
回答下列问题：
（1）
分子中不同化学环境的氢原子共有_______种，共面原子数目最多为_______。
（2）B的名称为_________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_______。
a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是______________。
（4）写出⑥的化学反应方程式：_________，该步反应的主要目的是____________。
（5）写出⑧的反应试剂和条件：_______________；F中含氧官能团的名称为__________。
（6）在方框中写出以
为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。__________
……
目标化合物
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【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为________。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________。
A．Mg2＋ B．Fe2＋
C．Al3＋ D．Cu2＋
(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为________。
②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：___________________________________。
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【题目】阿伏加德罗常数的值为
。下列说法正确的是
A. 1L0.1mol·
NH4Cl溶液中， 
的数量为0.1
B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
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【题目】某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0,反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为______mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝______mol/L。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3_____V1（填＞、＝、＜），且C3_____1.0mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是__________．
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