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1mol 白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P₄(白磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s) ΔH=-a kJ/mol(a>0)；
4P(红磷，s)+5O₂(g)==2P₂O₅(s) ΔH=-bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是

A.
a > b
B.
a = b
C.
a < b
D.
无法确定

A
根据盖斯定律可知，①－②即得到P₄(白磷，s)＝4P(红磷，s)，所以反应热ΔH=－a kJ/mol＋bkJ/mol＝－18.39kJ/mol，所以a大于b，答案选A。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ?mol^-1；
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1．
写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的热化学方程式：

TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂ （g）=TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol^-1

．
（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1mol N-N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则1mol N₄气体转化为2molN₂时要放出

724

kJ能量．
（3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H₂+O₂═2H₂O，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液，电池放电时是将

化学

能转化为

电

能．其电极反应式分别为：负极

2H₂-4e^-═4H⁺

，正极

O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O

．
（4）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C₄H₁₀表示），电池的电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下传导O^2-．则该电池负极的电极反应为：

C₄H₁₀+13O^2--26e^-═4CO₂+5H₂O

，电池工作时，固体电解质里的O^2-向

负

极移动．（填“正”或“负”）．

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科目：高中化学 来源：2011届四川省南充高中高三第十三次月考（理综）化学部分 题型：单选题

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①7.8 g Na₂O₂与足量的CO₂反应，转移的电子数为0.1N_A
②31g白磷分子中，含有的P—P键数目是N_A
③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10²³
④在Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH₂时，负极产生了0.05 N_A个Zn²⁺
⑤1mol H₂O₂含有极性共价键为2N_A，含有非极性键为N_A
⑥1molFeCl₃完全转化为Fe(OH)₃胶体后生成N_A个胶粒