Question

17．不用化学方法进行鉴别，通过黄色的过氧化钠变为白色的粉末的实验事实证明Na₂O₂已变质，变质的过程中发生的三个化学方程式是（不考虑Na₂CO₃•10H₂O的形成和风化；是氧化还原的标出电子的转移方向和数目）：、、2aOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 过氧化钠与氧化钠的颜色不同，过氧化钠为淡黄色固体，而氧化钠为白色，过氧化钠易与空气中水、二氧化碳反应而变质，以此解答该题．

解答 解：过氧化钠与氧化钠的颜色不同，过氧化钠为淡黄色固体，而氧化钠为白色，可通过颜色判断是否变质，
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，只有Na₂O₂中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，用双线桥法可表示为，
与水反应生成氢氧化钠和氧气，在Na₂O₂与H₂O的反应中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况为：，
生成的NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠，方程式为2aOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，
故答案为：黄色的过氧化钠变为白色的粉末；、、2aOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

点评 本题考查钠的重要化合物，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握过氧化钠的性质以及氧化还原反应等知识，难度不大．