Question

0.1mol?L ^1- KHCO₃溶液中下列表达式不正确的是（　　）

• A、c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO^3-）+2 c（CO₃^2-）
• B、c（K⁺）＞c （HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）
• C、c（HCO^3-）+c（CO₃^2-）+c（H₂ CO₃）=0.1 mol?L^-1
• D、c（K⁺）＞c（HCO^3-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：碳酸氢钾溶液为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子在溶液中部分水解，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（K⁺）＞c（HCO₃^-），溶液中氢离子来自水的电离和碳酸氢根离子的电离，则c（H⁺）＞c（CO₃^2-），溶液中离子浓度大小为：c（K⁺）＞c（HCO^3-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；再根据物料守恒和电荷守恒对A、C进行判断即可．

解答： 解：A．碳酸氢钾溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可知：c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A正确；
B．碳酸氢钾溶液中，氢离子来自水的电离和碳酸氢根离子的电离，则c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故B错误；
C．碳酸氢钾溶液中一定满足物料守恒，根据物料守恒可知：c（K⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=0.1 mol?L^-1，故C正确；
D．KHCO₃溶液中，HCO₃^-离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（K⁺）＞c（HCO₃^-），溶液中H⁺来自水的电离和碳酸氢根离子的电离，则c（H⁺）＞c（CO₃^2-），所以溶液中离子浓度大小为：c（K⁺）＞c（HCO^3-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故D正确；
故选B．

点评：本题考查了盐的水解原理、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解等知识判断溶液中离子浓度大小．