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    17．有机物 含有的官能团是醚键、醛基（填名称）；它有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有6种．

    分析 由结构可知，分子中含醚键、-CHO，属于酯且含有苯环结构一定为苯环上H被取代，且侧链含-COOC-，以此来解答．

    解答 解： 含有的官能团是醚键、醛基，其中属于酯且含有苯环结构中，只有1个侧链时，苯环分别与-OOCCH3、-COOCH3、-CH2OOCH相连有3种，含2个侧链时，苯环上连接甲基、-OOCH（含邻、间、对三种），共有6种，
    故答案为：醚键、醛基；6．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意限制条件的同分异构体判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验不能达到实验目的是（　　）
    编号实验内容实验目的
    A测定相同物质的量浓度的KOH和氨水的pH证明氨水中存在电离平衡
    B向混有NaCl的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）滴定其中NaOH含量
    C将Mg、Al和NaOH溶液设计为原电池比较Mg、Al活泼性强弱
    D用惰性电极电解饱和食盐水，阴极附近滴加酚酞验证阴极有碱生成
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（　　）
    A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
    B．液氨可用作制冷剂
    C．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸
    D．明矾常用于水的净化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．已知Mg能在CO2中燃烧，该反应为置换反应．Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如图装置进行探究．

    （1）装置B中装的是饱和碳酸氢钠．
    （2）装置C中浓硫酸的作用是干燥CO2气体，装置E中浓硫酸的作用是防止空气中水、氧气进入与钠反应．
    （3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞，通入CO2，这样操作的原因是用二氧化碳排尽玻璃管内空气，以防加热时空气中氧气氧化金属钠．
    （4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟．玻璃管中有黑色物质生成．玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质．将玻璃管内物质转移至烧杯中，加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶．过滤，得到澄清的滤液．往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是Na2CO3．另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se 元素，（Se和S同主族化学性质相似）以Se单质、Cu2Se存在，还含有稀有金属及贵金属．从阳极泥中提取Se 的流程如图：

    已知：SeO2在773K时为气态
    （1）流程②的作用使SO2、SeO2挥发出来工业提取 Se 的流程中，可循环利用的物质是硫酸
    （2）H2SeO3与SO2的离子反应方程式为H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+．
    （3）上述工业提取 Se 的流程中，SeO2、H2SO4 （浓）、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2
    （4）单质硒可能成为环境污染物，可通过与浓HNO3反应生成SeO2来回收Se，Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式：Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑ 如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应可能出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．下列各组物质，请按要求填入序号：
    A．O2和O3（臭氧）
    B.${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
    C．
    D．
    E．甲烷和庚烷
    ①B组物质互为同位素．
    ②A组物质互为同素异形体．
    ③E组物质属于同系物．
    ④C组物质互为同分异构体．
    ⑤D组物质是同一物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中一定正确的是（　　）
    A．pH=5的溶液中c（H+）=1.0×10-5 mol•L-1
    B．pH=7的溶液呈中性
    C．pH值为0的溶液中c（H+）=0 mol/L
    D．pH=5的溶液中c（OH-）=1.0×10-9 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中．从该废料中回收（CoO）  的工艺流程如图：

    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑．
    （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境．
    （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3．
    （5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是BCD（填序号）．
    A．c（Na+）=2c（CO32-）               B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    C．c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）            D．c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．我国的科学家经过六年的不懈努力，于1965年在世界上首次用氨基酸合成了具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素．

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