练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
    B、28g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NA
    C、1mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-数目为3NA
    D、2.3g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
    B、28g混合气体中含有28g氮原子，含有2mol氮原子；
    C、氯化铝溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量；
    D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，钠为1价计算，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子．
    解答： 解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；
    B、28gN2和N4组成的混合气体中中含有28gN原子，含有的氮原子的物质的量为2mol，含有的原子数为2NA，故B正确；
    C、没有告诉1mol?L-1 AlCl3溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故C错误；
    D、钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去了0.1mol电子，转移的电子数目为0.1NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的转化关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    两个α-氨基酸分子脱水形成的含有肽键  的化合物称为二肽，二肽还可以继续与其它α-氨基酸分子脱水形成三肽、四肽以至生成长链的多肽．若丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]与甘氨酸[H2N-CH2-COOH]的混合物在一定条件下反应，可形成
     
    种二肽．若上述两种α-氨基酸可形成一种C27H46O11N10的多肽，则参加反应的丙氨酸与甘氨酸的物质的量之比为
     
    ：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．

    请回答下列问题：
    （1）Fe的原子序数为26，其最外层电子数为2，请写出铁原子结构示意图
     
    ．
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式
     
    ．
    （3）氯碱厂获得Cl2的离子方程式为
     
    ．
    TiCl4 Mg MgCl2 Ti
    熔点/℃ -25.0 648.8 714 1667
    沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287
    （4）由TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于
     
    ℃即可．
    （5）为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为
     
     时，理论上Cl2的利用率最大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    B、工业制备氯气：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2Na++2OH-+H2↑+Cl2↑
    C、金属钠与足量盐酸反应：2Na+2H+=2Na++H2↑
    D、硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时：①NH4+（aq）十OH-（aq）=NH3?H2O（aq）△H=a kJ?mol-1②NH4+（aq）十H2O（1）?NH3?H2O（aq）十H+（aq）△H=bkJ?mol-1 向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是（　　）
    A、随着盐酸的逐滴加入，水电离的c（OH-）总是逐渐减小
    B、当滴入10mL盐酸时，溶液中：c（NH4+）十c（NH3?H2O）=2c（Cl-）
    C、当滴入20mL盐酸时，溶液中：c（Cl-）十c（H+）=c（NH4+）十c（OH-）
    D、水电离过程的热化学方程式可表示为：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=（b-a）kJ?mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    只能表示一个化学反应的离子方程式是（　　）
    A、HCO3-+OH -=H2O+CO32-
    B、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、Fe+2H+=Fe2++H2↑
    D、Cl2+H2O=H++Cl -+HClO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃的相对分子质量为86，其结构中含有1个-CH2-和4个-CH3，则该烃的二氯代物有（　　）
    A、5种B、6种C、7种D、8种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，一定能大量共存的是（　　）
    A、加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、C1-、K+
    B、pH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
    C、在0.1mol/L的盐酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
    D、在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸、碱、盐在溶液中的变化以离子的变化为特征，它们在溶液中的变化在很多领域都有广泛的应用．
    （1）在自来水生产的过程中，常用含有Fe3+的净水剂进行净水的原理是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）在实验室用过量锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，欲使产生H2的速度减慢，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是
     
    （填字母）．
    a．加入少量的乙酸钠晶体              b．加入少量的硫酸铜固体
    c．加入少量的氯化铵晶体              d．降低溶液的温度
    （3）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡．25℃时，氯化银饱和溶液的浓度是1.342×10-5 mol?L-1．25℃时，氯化银在水中的溶度积Ksp为
     
    ．将足量AgCl固体分别放入：①10mL水中；②10mL 0.1mol?L-1 NaCl溶液中；③10mL 0.1mol?L-1 BaCl2溶液中．充分搅拌后，在相同温度下所得体系中c（Ag+）最小的是
     
    （填“①”、“②”或“③”）．
    （4）在盛有0.1mol?L-1碳酸氢钠溶液的试管中滴入酚酞试液，室温时为无色，而加热时溶液变成浅红色，冷却至室温后又恢复为无色．则“冷却至室温后又恢复为无色”的原因是
     
    ．
    （5）室温下，在pH=6的氯化铵溶液中，由水电离产生的c（H+）是
     
    mol?L-1．
    （6）室温下，A、B两瓶氨水的浓度分别是1mol?L-1和0.1mol?L-1，则A、B两瓶氨水中c（OH-）之比
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）10．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案