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    为防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是( )

    A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉

    B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中

    C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里

    D．在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极

     

    C

    【解析】A、B中形成原电池都是铁作负极，加速铁的腐蚀；D中铸铁管作阳极，加速腐蚀；C中锌比铁活泼，铁作正极，受到保护。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    氨水中存在下列的电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－要使平衡向左移动，同时使OH－离子浓度增大，应加入下列的(　　)

    A．NaOH固体　　　　　　B．NH4Cl固体

    C．H2SO4 D．H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题1 化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    [双选题]上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是(　　)

    A．该电池的负极材料为锌

    B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

    C．电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－

    D．当有0.1 mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.204×1023

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第四章 电化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知在pH为4～5的溶液中，Cu2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH＝3.8的含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是( )

    A．黑色粉末X是铁粉

    B．铜电极连接电源正极

    C．石墨电极上发生的反应是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

    D．铜的相对原子质量的计算式是

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第四章 电化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )

    A．电子通过盐桥从乙池流向甲池

    B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作

    C．开始时，银片上发生的反应是：Ag－e－=Ag＋

    D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第二章 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)；

    下列说法正确的是 (填序号)；

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1

    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    ③该反应为放热反应

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    (2)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第二章 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（ ）

    A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)

    B．此时，B的平衡转化率是40%

    C．增大该体系的压强，平衡不移动

    D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四第三章 水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：实验题

    高氯酸铵样品中 NH4ClO4 的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下：

    步骤 1：按如图所示组装仪器，检查装置气密性。

    步骤 2：准确称取样品a g (约 0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约 150 mL 水溶解。

    步骤 3：准确量取 40.00 mL 约 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液于锥形瓶中。

    步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏烧瓶中加入 20 mL 3 mol·L－1NaOH 溶液。

    步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100 mL 溶液。

    步骤 6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2～3 次，洗涤液并入锥形瓶中。

    步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c mol·L－1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 标准溶液 V1 mL。

    步骤 8：将实验步骤 1～7 重复 2 次。

    ①步骤 3中，准确量取 40.00 mL H2SO4 溶液的玻璃仪器是 。

    ②步骤 1～7 中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是 (填步骤序号)。

    ③为获得样品中 NH4ClO4的含量，还需补充的实验是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学人教版选修四模块质量检测练习卷（解析版） 题型：填空题

    二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。

    Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下：

    催化反应室中(压强2.0～10.0 MPa，温度230～280℃)进行下列反应：

    CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①

    2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③

    (1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。该反应是 反应(填“自发”或“非自发”)。

    (2)催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝ 。830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K 1.0(填“>”、“<”或“＝”)。

    (3)上述反应中，可以循环使用的物质有 。

    Ⅱ.如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。b电极是 极。

     

     

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