按要求完成下列小题.
(1）0.5 mol H2O的质量为 g，共有____________个分子,___________个电子。
(2) 0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为__________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4_____________g；需要CuSO4·5H2O _____g。
（4）如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
①该浓硫酸的物质的量浓度_____________，
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取该浓硫酸的体积是_________mL。
(1) 9 0.5NA或3.01x1023 5NA或3.01x1024 (2)108g/mol
(3)1.6 2.5 (4) 18.4mol/L 10.9
解析试题分析：（1）H2O的摩尔质量为18g/mol，故0.5mol H2O的质量为0.5mol×19g/mol=9g；共有分子数：0.5mol×NAmol-1=0.5NA；一个水分子中有10个电子，电子数：0.5mol×10×NAmol-1=5NA，
故答案为：9；0.5NA或3.01×1023；5NA或3.01×1024；
（2）依据n×M=m定量关系计算得到摩尔质量：M="m/M=1.08g/0.01mol=" =108g/mol，故答案为：108g/mol；
（3）用CuSO4配制50mL0.2mol?L-1CuSO4溶液，需要CuSO4质量为：0.05×0.2mol/L×160g/mol=1.6g；用CuSO4?5H2O配制50mL0.2mol?L-1CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O质量为：0.05×0.2mol/L×250g/mol=2.5g，故答案为：1.6；2.5；
(4)溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓硫酸的体积为V，则有：0.2L×1mol/L=V×18.4mol/L，V=
=0.0109L，即10.9ml，故答案为：18.4mol/L；10.9。
考点：阿伏加德罗常数；物质的量浓度；物质的量的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：填空题
Ⅰ.实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。
（1）需要固体Na2CO3 g；（2）该溶液中的阳离子数目为 个；
（3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液 ml；
（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为 L。
（5）配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用) 。
| A．称量 | B．洗涤 | C．定容 | D．溶解 E．摇匀 F．转移 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：
（1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度
（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积
（3）在反应后的溶液中通入Cl2，写出所发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
实验室用氯化钠固体配制1．00 mol/L的NaCl溶液0．5 L，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥ 。
（2）所需仪器为：托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有： 。
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g。
（3）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是 。
（4）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是： 。
（5）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏低的有 ；无影响的有 。
| A．称量用了生锈的砝码； |
| B．将NaOH放在纸张上称量； |
| C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； |
| D．定容时俯视刻度线 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与 mL H2O所含原子数相等。
（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为 。
（3）把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。（用a、b、V表示）
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
要准确掌握化学用语及常用计量方法。按要求回答下列问题：
（1）NA表示阿伏加德罗常数。28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有____NA个碳原子；分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含______ NA个氧原子数；1mol37Cl中，中子数比质子数多_______ NA个；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA个SO42－离子。
（2）图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
①若A表示某元素的原子，则y＝ 。
②若B表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为 ，若B是阴离子的结构示意图，则x的取值范围是________________。
（3）RxO42－中R的化合价为___________(用含x 的式子表示)，当0.3 mol RxO42－完全反应，生成RO2时，转移0.6 mol电子，则x＝__________。
（4）将7.8 g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐46.2 g，则原硫酸的物质的量浓度为______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
写出下列化学反应方程式：
（1）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热： 。
（2）将CO2通入苯酚钠溶液中： 。
（3）1,3-丁二烯的与Br2的1、4加成反应： 。
（4）葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：计算题
胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO4?5H2O。在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体。
（1）称取0.1000 g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08 mL，则试样中胆矾的质量分数为___________。
（已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4；试样中的杂质不与酸、碱反应）
（2）将1.250 g纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960 g。剩余固体中结晶水的质量分数为__________(保留三位小数)。
（3）将无水硫酸铜加热至650℃以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体。现将9.600 g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416 g。计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比。
（4）无水硫酸铜受热分解成氧化铜之前，有一种黄色中间产物X出现，其化学式可以表示为CuaOb(SO4)c（a、b、c为整数）。将X放入水中，有不溶的蓝色沉淀Y生成（化学式为CuSO4·nCu(OH)2），同时还有2/3的硫酸根溶于水。若对Y进行加热脱水，将失去11.9%的质量。已知X和Y均可溶于稀硫酸。通过计算确定X和Y的化学式。
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