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    手工制陶工艺中，下列工序是在窑炉里完成的是

    A．烧结 B．混合 C．成型 D．干燥

     

    A

    【解析】

    试题分析：窑炉是用来烧制陶器的，所以烧结在窑炉中进行。

    考点：陶器的制作

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省天水市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）画出⑧原子结构示意图__________ __；

    （2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________。（用离子符号表示）

    （3）①-⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是____ _ _（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为______ _ ；

    （4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省天水市高二上学期期中考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-a mol/L，c(OH－)＝10-b mol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）

    A．11.52 B．11.70

    C．11.82 D．12.00

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省天水市高二上学期期中考试化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    对硅酸盐水泥的叙述不正确的是

    A．是黏土、石灰石、石膏的混合物

    B．水泥、沙子和水的混合物成为水泥沙浆

    C．水泥、沙子和碎石的混合物称为混凝土

    D．水泥和水混合搅拌后很容易凝固变硬具有水硬性

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省天水市高二上学期期中考试化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列垃圾处置方法中，占我国处置总量最大的是

    A．回收 B．焚烧法 C．堆肥 D．填埋法

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省天水市高三上学期第一学段考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)

    碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

    （1）采用装置A，在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2。

    ①气体a的成分是______。

    ②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS＋5O21________＋3________。

    （2）将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。

    ①H2O2氧化SO2的化学方程式：__________________。

    ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数：________。

    （3）将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。

    ①气体a通过B和C的目的是________________________________________。

    ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省天水市高三上学期第一学段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验：①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；

    ②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀； ④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。

    下列说法中不正确的是

    A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含很少量Mg2＋

    B．①中浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

    C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

    D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如图：

    （1）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式 ： 。

    （2）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是 。

    （3）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为 。

    （4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是 。

    （5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，溶解， ， ,洗涤获得NiSO4?6H2O晶体。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

    A．SO2 B．NO C．Fe3＋ D．Fe2＋

     

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