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    【题目】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

    ②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑

    ③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

    请回答下列问题：

    （1）当反应①转移3摩尔电子时，消耗H2SO4的质量是______g，产生氢气的体积（标准状况）_________L。

    （2）反应②中_________作氧化剂，___________是氧化产物。

    （3）当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是____________。

    （4）用单线桥法表示反应③电子转移的方向和数目。KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

    ______________

    （5）反应③中盐酸表现_________________性。

    【答案】147 33.6 H2SO4 CuSO4 0.5mol 酸性和还原

    【解析】

    (1)反应①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑中，Fe元素化合价从0价升高为+2价，即溶解1molFe转移2mol电子，则当反应①转移3摩尔电子时，消耗H2SO4和生成氢气的物质的量均为1.5mol，硫酸质量是1.5mol×98g/mol=147g，产生氢气的体积(标准状况)为1.5mol×22.4L/mol=33.6L；

    (2)反应②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑中S元素从+6价降为+4价，则硫酸被还原，作氧化剂，Cu是还原剂，CuSO4是氧化产物；

    (3)11.2LSO2气体(标准状况下)的物质的量为=0.5mol，则反应②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑中生成0.5molSO2气体时，被还原的H2SO4的物质的量是0.5mol；

    (4)反应中KClO3为氧化剂，得电子，HCl为还原剂，失电子，由化合价的变化可知转移电子方向和数目可表示为；

    (5)反应③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中Cl元素部分从-1价升高为0价，则盐酸表现酸性和还原性；

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    【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1）

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol N2、3 mol H2

    2 mol NH3

    4 mol NH3

    NH3的浓度（mol·L-1）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出a kJ

    吸收b kJ

    吸收 c kJ

    体系压强（Pa）

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    1

    2

    3

    下列说法正确的是（　　）

    A. 2c1＞c3B. a+b=92.4C. 2p2＜p3D. 1+3＞1

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    【题目】醇酸树脂，附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广的应用。下面是一种醇酸树脂G的合成路线：

    已知：RCH2=CH2

    (1)反应①的反应条件为___________________，合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为____________________________________

    (2)反应②⑤反应类型分别为________、________；

    (3)反应④的化学方程式为________；

    (4)写出一种符合下列条件的F的同分异构体________。

    a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应

    b．遇FeCl3溶液显紫色

    c．核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1

    (5)设计由1一溴丙烷制备聚丙烯醇（）的流程图：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】11.2L甲烷、乙烷、HCHO(g)组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中甲烷的体积分数可能为

    A. 40％B. 60％C. 70％D. 80％

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    【题目】从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是

    A. 灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒

    B. 氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-＋H2O2 =I2＋2OH-

    C. 检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质

    D. 分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体

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    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）除去自来水中的Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等杂质，选择装置___（填代表装置图的字母）。

    （2）用CCl4萃取碘水中的I2，有机层的颜色为___。

    （3）装置A中①的名称是___，进水的方向是___，装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___。

    （4）海水中蕴藏着丰富的资源。在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

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    正确的操作顺序是___（填写字母）。

    a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤③②①⑥④⑦ d.⑤②①③⑥④⑦

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    【题目】0.2mol 某烃 A 在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol 。试回答：

    (1)烃A的分子式为______________。

    (2)若取一定量的该烃 A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol ，则有______ g 烃 A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气______ L 。

    (3)若烃 A 不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃 A 的结构简式为______。

    (4)若烃 A 能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有 4个甲基，烃A可能有的结构简式为（写一种即可）______________。

    (5)比烃 A 少一个碳原子且能使溴水褪色的 A 的同系物有______种同分异构体（包括顺反异构）。

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    已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

    A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

    B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

    C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

    D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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    【题目】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

    3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

    (1)被氧化的元素是________，被还原的元素是______。

    (2)发生氧化反应的物质是__________，发生还原反应的物质是__________。

    (3)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目__________________________

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