练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列各种用途中，利用了物质的氧化性的是（　　）
    A．用食盐腌制食物B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈
    C．用液氨作制冷剂D．用漂粉精消毒游泳池中的水

    分析 具有氧化性的物质，在反应中得到电子，被还原，在生活中，常用具有强氧化性的物质进行杀菌消毒．

    解答 解：A．利用盐溶解使食物和食物所处的环境中的钠离子和氯离子浓度升高，使食物不易变质，不属于氧化还原反应，故A错误；
    B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈，是利用酸与碱性氧化物的反应，不属于氧化还原反应，故B错误；
    C．用液氨作制冷剂，是液氨汽化吸热，不属于氧化还原反应，故C错误；
    D．漂白粉易生成具有强氧化性的次氯酸，可用于杀菌消毒，利用了氧化性，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意生活中常见反应的化学反应原理，把握氧化还原反应的特征．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．草酸亚铁（FeC2O4）是一种重要的化工原料，加热草酸亚铁可得到CO、CO2和FeO．某研究小组欲在实验室中通过实验验证上述结论的正确性，设计了如下实验装置并进行实验（加热仪器未画出）．

    （1）确定该装置气密性良好的实验操作和现象是用酒精灯微热A处的硬质玻璃管，观察到F处有气泡产生，停止加热后观察到F中的导管内有一端水柱；该套装置中有明显的不足之处，不足之处是缺少尾气处理装置．
    （2）A中反应的化学方程式为：FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+FeO；
    （3）A、E两外均需要加热，其加热的先后顺序是先加热A，后加热E；装置B的作用是检验并除去CO2；C的作用是检验CO2是否除尽；D中试剂是浓硫酸，若不是通过观察E中现象的变化来判断气体产物中有CO，则判断气体产物中有CO的实验现象是C中无明显现象而F中石灰水变浑浊；
    （4）某同学取适量的A中已充分分解后的固体溶于已除去溶解氧的纯稀硫酸中，无意中他将几滴KSCN溶液加入到该溶液中，结果发现溶液变红色，经过思考后他认为导致溶液变红色的原因可能是：①生成的FeO被O2氧化；②草酸亚铁中混有+3价的铁的化合物．为验证假设①的正确性，只需要对上述装置进行改进即可，改进的方法是将A中硬质玻璃管的橡皮塞改为连接有导管及止水夹的橡皮塞，加热A处前先向装置内通入一段时间的N2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．将充满20mL NO试管倒置于盛有蒸馏水的烧杯中，然后向试管中通入纯O2，当试管内液面稳定在试管容积的一半时，则通入O2可能为（　　）
    A．25.0mLB．35.0mLC．17.5mLD．7.5mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢的释放出浓度过高，影响人体健康的气体，这些气体最常见的是（　　）
    A．二氧化氮B．二氧化硫
    C．一氧化氮D．甲醛和苯、甲苯等有机物气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是（　　）
    A．金属钠着火，不能用泡沫灭火器扑火
    B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑火
    C．皮肤溅上浓硫酸，立即用大量水冲洗
    D．汞洒落地面，应立即撒上一层硫磺粉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下，其中最快的是（　　）
    A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.6mol/（L•min）
    C．v（C）=0.4mol/（L•min）D．v（D）=0.0075 mol/（L•s）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已引起了全世界的普遍重视．
    （1）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    ①2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.4kJ•mol-1．
       某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时、改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质分数变化情况如图所示，则p1＞p2（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
    若T1、P1，T3、P3时平衡常数分别为K1、K2，则K1 ＜K3，T1、P1时H2的平衡转化率为57.14%．
    ②在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是C（填序号）．
    A．反应物的浓度增大         
    B．混合气体的密度减小   
    C．正反应速率小于逆反应速率 
    D．氢气的转化率减小
    （2）碳酸氢钠溶液加水稀释，c（CO32-）/c（HCO3-）减小（填“增大”“不变”或“减小”）．向0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中通入CO2气体，当溶液呈中性时，c（HCO3-）＞c（CO32-）（填“＞”“＜”或“=”），2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1（不考滤溶液体积的变化）．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难容物质，其K甲=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-3mol•L-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.4NA
    B．18gD2O中含有的质子数目为10NA
    C．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
    D．常温常压下，16gO3所含的原子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装制如图所示，依次发生的反应有：
    ①CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O
    ②2Cl--2e-═Cl2↑
    ③3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O
    下列说法不正确的是（　　）
    A．a是电源的正极
    B．铁电极上发生的电极反应式为2H++2e-═H2↑
    C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaOH
    D．除去1mol CN-，电解过程中共产生标准状况下11.2L气体

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案