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    7．镤-239原子核内有148个中子．现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族

    分析 根据质量数=质子数+中子数，计算出该同位素镤-239的质子数，再计算出A元素的质子数，根据质子数确定其在元素周期表中的物质．用质子数分别减去各周期所含有的元素种数．

    解答 解：同位素镤-239的质子数为239-148=91，
    所以A元素的质子数为91-54=37．
    37-2-8-8-18=1
    所以A位于第5周期第IA族．
    故选：C．

    点评 考查结构与位置关系，难度不大．已知元素的原子序数确定元素在周期表中位置的方法：1、根据每周期容纳元素的种数：第一至第六周期每周期容纳元素的种数分别为2、8、8、18、18、32，用元素的原子序数减去每一周期容纳元素种数，当余数小于某周期容纳元素种数时，元素处于该周期，如114号元素：114-2-8-8-18-18-32=28＜32（第七周期排满容纳元素种数），所以114号元素应位于第七周期．2、记住118号元素在周期表中的位置：第七周期0族元素（元素周期表的第18纵行，与元素原子序数的后两位数字相同），故114号元素应位于周期表的第七周期第十四纵行，即第IVA主族．3、根据核外电子排布判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
    粒子代号ABCDEFG
    原子核数单核单核双核多核单核多核多核
    电荷数01+1-02+1+0
    其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；C常用作F的检验（加热）．请填写下列空白：
    （1）A粒子的结构示意图，G的化学式是CH4．
    （2）比较BC和EC2的碱性强弱BC＞EC2（填＜、＞、=）．
    （3）F与C反应生成D的离子方程式NH4++OH-=NH3．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41．②D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个．③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 23，且已知B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物之间相互都能反应生成盐和水．据此填空下列空白：（用元素符号或化学式表示）
    （1）元素A为OD为Na E为Al    元素C的某种原子的中子数比质子数多3个，表示该原子组成的符号为3717Cl
    （2）A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序：S 2-＞Cl-＞O 2-＞Na+
    （3）A、B、C的氢化物的稳定性由强到弱的顺序：H2O＞HCl＞H2S
    （4）化合物BA2与C单质的水溶液反应的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    （5）由A、E组成的化合物与质子结合的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将锌片和铜片同时插入100mL 稀硫酸中，组成的原电池装置如图所示（c、d为两个电极，电池工作过程中溶液体积不变）．下列有关判断不正确的是（　　）
    A．当电路中通过2 mol 电子时，d 极可以生成22.4 L H2
    B．当电路中通过0.1 mol 电子时，溶液中c（Zn2+）=0.5 mol•L-1
    C．c为负极，发生氧化反应
    D．电池工作完成后，溶液中SO42-浓度基本不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，说法不正确的是（　　）
    A．BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
    C．A14C3的水解产物是Al（OH）3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关能量的叙述不正确的是（　　）
    A．化石能源物质内部贮存着大量的能量
    B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能贮存起来
    C．物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所利用
    D．吸热反应中由于反应物的总能量小于生成物的总能量，因而没有利用价值

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．A原子的结构示意图为．则下列说法正确的是（　　）
    A．3p能级上的电子数只能为6
    B．3d能级上的电子数可能为1-10
    C．Y可只能为3-8
    D．2p，3p能级上的电子数可以相同，也可以不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图1所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒高温下不与水和铁反应）．

    （1）如何检查该装置的气密性：将C处导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱
    （2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （3）验证固体产物中铁元素的价态
    限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水．
    在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
    实验步骤预期现象与结论
    步骤1取反应后干燥的固体ag于试管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振荡，经固液分离、洗涤后，再向固体中滴加足量的3mol/LH2SO4，振荡溶解，过滤后将滤液配成250mL溶液，待用．-
    步骤2取少量步骤1中滤液于试管中，滴加1～2滴20%KSCN溶液变红色，则固体产物含+3价铁
    步骤3取少量步骤1中滤液于试管中，滴加1～2滴0.01mol/LKMnO4溶液紫色褪去，则固体产物含+2价铁
    步骤1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是除去反应后固体中可能未反应完的铁粉，以免影响后续实验的结果分析．
    （4）固体产物中铁元素的质量分数的测定可采用图2的流程．其中步骤①是向溶液中加入锌粉至黄色刚好消失；步骤②用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液平均为v mL．（已知5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）其中加入锌粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+．实验测得ag样品中固体产物铁元素的质量分数为$\frac{250×5×56g/mol×0.010mol/L×V×1{0}^{-3}L}{25a}$×100%_（只列计算表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．北京时间9月25日21时10分04秒，我国航天事业又迎来一个历史性时刻，我国自行研制的神舟七号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射升空，于28日下午回到美丽的地球．“神舟”七号汇集了大量最新科技，发射火箭的常规推进剂为四氧化氮和偏二甲肼（C2H8N2），5.00g C2H8N2完全燃烧可放出212.5kJ热量．下列叙述正确的是（　　）
    A．燃烧不一定有氧气参加，也不一定是放热反应
    B．火箭点火后，喷出的红色火焰是金属的焰色反应产生的
    C．火箭燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能，可能对环境产生污染
    D．偏二甲肼燃烧的热化学方程式是：C2H8N2（g）+2N2O4（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2550kJ/mol

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