Question

下列关于实验现象的描述不正确的是

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡冒出速率加快

Answer 1

C

解析:

铜、铁是两种活泼性不同的金属，稀硫酸是电解质溶液，三者共同形成原电池，铁片上发生氧化反应（Fe-2e^-====Fe²⁺），铜片上发生还原反应（2H⁺+2e^-====H₂↑），故A选项正确。B选项中的条件相当于在铁片上镀锌即电镀锌，锌片上发生的反应为Zn-2e^-====Zn²⁺，铁片上发生的反应为Zn²⁺+2e^-====Zn，理论上ZnCl₂溶液的浓度不变，故B选项也正确。Cu+2FeCl₃====2FeCl₂+CuCl₂，故C选项错误。Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂↑，向其中加入几滴氯化铜溶液后，发生反应为Zn+Cu²⁺====Zn²⁺+Cu，则铜和锌及电解质溶液形成了原电池，发生原电池反应，加快了氢气的放出速率，故D选项也正确。