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    18．由反应：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2 推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是（　　）
    A．氧化性 Cu2+＞Fe2+B．氧化性 Fe3+＞Cu2+
    C．还原性 Fe2+＞CuD．还原性 Fe＞Cu

    分析 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应判断．

    解答 解：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 中氧化性：FeCl3＞CuCl2，即Fe3+＞Cu2+，还原性：Cu＞FeCl2，即Cu＞Fe2+；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重于基本概念的考查，题目难度不大

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．甲、乙两种有机物的分子式分别为C4H9Cl和C5H10O，若甲、乙的同分异构体数目相同且都不含有环状结构，则乙物质所属的类别是（　　）
    A．醇B．醚C．醛D．羧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．1mol•L-1的醋酸溶液中c（H+）=0.01mol•L-1
    B．醋酸以任意比与H2O互溶
    C．10mL 1mol•L-1的醋酸溶液恰好与10mL 1mol•L-1的NaOH溶液完全反应
    D．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知反应Cl2+H2O═HCl+HClO，对该反应的说法正确的是（　　）
    A．Cl2是氧化剂，H2O是还原剂
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2
    C．按照化学方程式进行，氧化剂失电子1 mol
    D．Cl2既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是（　　）
    A．NaCl和KClB．KCl和NaBrC．NaCl和KID．NaCl、KCl和I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．30mL0.1mol•L-1的Na2SO3溶液恰好将2×10-3molXO4-还原，则在还原产物中，X元素的化合价是（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某种药物合成中间体结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是（　　）
    A．属于芳香族化合物
    B．能发生消去反应和酯化反应
    C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH
    D．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池示意图，下列说法正确的是（　　）
    A．NH3分子内可以形成氢键，故NH3很容易液化
    B．a电极的电极反应式为：NH3-5e-+5OH-═NO+4H2O
    C．正极消耗标准状况下空气2.24L时，电池中转移的电子数目为0.4NA
    D．反应过程中，K+向b极移动．一段时间后，电解质溶液的pH将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学兴趣小组做如下实验，向3mL0.2mol/L NaOH溶液中滴加酚酞，观察到溶液变红色，继续向上述红色溶液中通入氯气，观察到溶液褪色，根据以上现象，学生经讨论后得出溶液褪色的结论有两种：
    结论1：氯气与水反应生成酸，酸碱中和使碱浓度减小；
    结论2：生成HClO具有漂白性．
    请你设计实验证明上述结论是否正确（写出简要的实验步骤）取少量褪色的溶液，继续加NaOH溶液，若出现红色，可为酸碱中和的原因，若仍不出现红色，则为HClO的漂白性．

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