Question

下列叙述中，正确的是

1. A.
   1.00L 1.00 mol?L^-1盐酸中含有6.02×10²³个HCl分子
2. B.
   1.00L 1.00 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，CO^2-₃所带电荷总数为2×6.02×10²³
3. C.
   78.0g Na₂O₂与水完全反应，产生11.2L氧气（标准状况）、转移6.02×10²³个电子
4. D.
   配制1.00L 1.00 mol?L-1的CuSO₄溶液，可将250.0 g CuSO₄?5H₂O溶于1.00 L水中

Answer 1

C
分析：A．HCl是强电解质，在溶液中完全电离为氢离子与氯离子；
B．溶液中CO₃^2-水解，其离子浓度小于1mol/L，根据n=cV、N=nN_A进行判断；
C．根据n=计算78.0gNa₂O₂的物质的量，根据方程式计算生成氧气的物质的量，再根据V=nVm计算体积．根据氧气的物质的量计算转移电子数目；
D．将250.0 g CuSO₄?5H₂O溶于水配成1.00 L溶液，所得CuSO₄溶液的浓度为1mol/L．
解答：A．HCl是强电解质，在溶液中完全电离为氢离子与氯离子，溶液中不存在HCl分子，故A错误；
B．溶液中CO₃^2-水解，其离子浓度小于1mol/L，CO₃^2-的物质的量小于1mol/L×1L=1mol，故CO₃^2-所带电荷小于1mol×2×6.02×10²³mol^-1=2×6.02×10²³，故B错误；
C．78.0gNa₂O₂的物质的量为=1mol，根据方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知，生成氧气的物质的量为1mol×=0.5mol，标况下氧气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，反应中氧气为氧化产物，氧元素化合价由-1价升高为0价，故转移电子数目为0.5mol×2×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，故C正确；
D．250.0 g CuSO₄?5H₂O的物质的量为=1mol，溶于水配成1.00 L溶液，所得CuSO₄溶液的浓度为1mol/L，体积1L为溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误；
故选C．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算等，难度不大，注意A选项中不存在电解质分子．