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    14．1.5molH2O中含有3mol H，共9.03×1023个O．

    分析 每个水分子含有2个H原子、1个O原子，H原子物质的量为水的2倍，氧原子物质的量等于水的物质的量，根据N=nNA计算氧原子数目．

    解答 解：每个水分子含有2个H原子、1个O原子，1.5molH2O中含有H原子物质的量为1.5mol×2=3mol，含有O原子数目为1.51mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023，
    故答案为：3；9.03×1023．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A．经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A中各元素的原子个数相等；A的主要化学性质如下：
    ①温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；
    ②在氯气中着火；
    ③与盐酸反应放出气体．
    （1）A的化学式为CuH
    （2）A的生成反应方程式为4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室有一瓶腐蚀印刷线路板后的溶液，可能含有FeCl3、FeCl2、CuCl2中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）
    A．取一定量溶液，加入氯水和KSCN溶液，溶液变红说明溶液中含有FeCl2
    B．取一定量溶液，加入少量铁粉，铁粉溶解说明溶液中含有FeCl3
    C．取一定量溶液，加入足量铁粉充分反应后，溶液质量没有发生变化，说明溶液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2；若该溶液中含CuCl2为0.2mol，则含有FeCl3为0.7mol
    D．若该溶液是用含FeCl30.1mol溶液腐蚀印刷线路板后的溶液，则该溶液中有3n（FeCl3）+2 n（FeCl2）+2n（CuCl2）=0.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请按要求回答下列问题：
    （1）AlCl3的水溶液呈酸（填“酸”，“中”或“碱”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是Al2O3．
    （2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，出现该现象的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）；该溶液中物料守恒关系式为c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；若在变红后的溶液中加入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．H2SO4的摩尔质量为（　　）
    A．96gB．96g/molC．98gD．98g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：
     弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2
     电离常数（25℃） K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		 K=5.0×10-4
    请回答下列问题：
    （1）定温度下，向0.1mol．L-1CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是ad（填代号）．
    a．溶液的pH增大             b． CH3COOH的电离程度增大
    c．溶液的导电能力减弱        d．溶液中c（OH- ）•c（H+ ）不变
    （2）25℃时，0.10mol．L-1 Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH- ）：10-3mol．L-1  
    （3）常温下，将20mL 0.10mol．L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10mol．L-1 HNO2 溶液分别与20mL 0.10mol．L-1 NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
    ①反应开始时，v（CH3COOH ）＜ v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是据其电离平衡常数可知，HNO2的酸性比醋酸强，醋酸的酸性比碳酸强，相同物质的量浓度的醋酸和HNO2相比，HNO2溶液中氢离子浓度大，所以与碳酸氢钠溶液反应速率快．
    ②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）＜c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温；容器中发生反应：
    ①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
    ②2HI（g）?H2（g）+I2（g），
    平衡时，测得总压为5.0kPa，其中H2的分压为0.5kPa，则下列说法中正确的是（　　）
    A．固体碘化铵一定完全分解
    B．若开始放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡总压也会增大一倍
    C．平衡时HI分解率为40%
    D．平衡时NH3的分压为2.5kPa

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO2，再转化为H2SO4，然后用NaOH溶液中和测定．在氧气流中灼烧0.4g含硫铁矿石，使其中的硫元素先转化为SO2，再转化为H2SO4，用20mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和这些H2SO4，则该矿石中硫元素的质量分数为（　　）
    A．30%B．40%C．53.3%D．36.4%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过取代反应（酯交换，生成新酯和新醇）得到，用菜籽油制备生物柴油的步骤如下：
    ①将三口烧瓶和锥形瓶做干燥处理，先向三口烧瓶中加入20g菜籽油，再称取40g正已烷（约61mL）．
    ②称取甲醇4.6g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.2g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到三口烧瓶中．
    ③如下图所示安装三口烧瓶．
    ④恒温水浴加热，使温度保持在60-65℃左右，搅拌1.5-2h．
    ⑤停止加热后，冷却，取出三口烧瓶，静置、分液，上层为生物紫油，正已烷和甲醇，下层主要为甘油．
    ⑥用温水洗涤制得的生物柴油3-4次．
    ⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，温度保持在120℃左右，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要即为生物柴油．
    （1）氢氧化钠的作用是催化剂．
    （2）正已烷的作用是作溶剂．
    （3）图中冷凝管的作用是冷凝回流．
    （4）步骤⑤分液，用到的主要的一种玻璃仪器是分液漏斗（写名称）
    （5）确定步骤⑥已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液中水层中的液体，用pH试纸测定，若pH=7，则证明已洗涤干净．
    （6）酸价（1g油酯的游离脂肪酸所需氢氧化钾的毫克数）的测定
    a．称取均匀试样Wg注入锥形瓶中，加入石油醚-乙醇混合液25mL，摇动锥形瓶使试样溶解．
    b．滴入3滴酚酞，用0.100mol/L KOH溶液滴定至出现微红色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL．
    则该生物柴油的酸价为$\frac{5.6V}{W}$（用含W、V的代数式表示）

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