将含1mol HCl的稀盐酸.逐滴加入含0.2mol NaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中.充分反应后溶液中各物质的量是( ) HCl/mol NaCl/mol NaOH/mol Na2CO3/mol NaHCO3/mol A 0 1 0.1 0 0.1 B 0 1 0 0.1 0.1 C 0.2 0.8 0 0 0.2 D 0 1 0 0 0.2A．AB．BC．CD� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2mol NaOH和0.5molNa₂CO₃的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是（　　）

	HCl/mol	NaCl/mol	NaOH/mol	Na₂CO₃/mol	NaHCO₃/mol
A	0	1	0.1	0	0.1
B	0	1	0	0.1	0.1
C	0.2	0.8	0	0	0.2
D	0	1	0	0	0.2

A．A

B．B

C．C

D．D

分析：将盐酸加入NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O，再发生Na₂CO₃与稀盐酸发生分步反应，先发生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，Na₂CO₃完全转化为NaHCO₃后，再发生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，据此根据方程式进行计算判断．

解答：解：盐酸首先与氢氧化钠发生中和反应，则：
   NaOH+HCl=H₂O+NaCl，
   0.2mol 0.2mol 0.2mol
0.2molNaOH完全反应，消耗0.2molHCl，生成0.2molNaCl，剩余HCl为1mol-0.2mol=0.8mol；
剩余盐酸再与碳酸钠发生分步反应，则：
   Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol
Na₂CO₃完全转化为NaHCO₃，消耗0.5molHCl，生成0.5molNaCl、0.5molNaHCO₃，剩余HCl为0.8mol-0.5mol=0.3mol，
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
0.3mol 0.3mol
0.3molHCl完全反应需要0.3molNaHCO₃，小于0.5mol，HCl完全反应，剩余NaHCO₃为0.5mol-0.3mol=0.2mol，生成0.3molNaCl，
综上所述，反应后溶液中含有0.2molNaHCO₃、NaCl为0.2mol+0.5mol+0.3mol=1mol，
故选D．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解滴加过程中发生的反应是解题关键，注意碳酸钠与盐酸反应滴加顺序不同、反应不同，实质是反应物的量不同引起反应不同．

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