Question

将氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入100mL 2mol?L^-1的盐酸溶液中，恰好完全溶解．若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（　　）

• A、0.8 a g
• B、1.6a g
• C、（a-0.8）g
• D、（a-1.6）g

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：Fe₂O₃、CuO的混合物与盐酸反应生成氯化铁、氯化铜和水，CuO～CuCl₂，Fe₂O₃～FeCl₃，由电荷守恒可知：2n_混合物（O）=n（Cl^-），据此计算ag混合物中氧元素的质量，用足量氢气O还原a g混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量．

解答： 解：Fe₂O₃、CuO的混合物与盐酸反应生成氯化铁、氯化铜和水，CuO～CuCl₂，Fe₂O₃～FeCl₃，由电荷守恒可知：2n_混合物（O）=n（Cl^-），由电荷守恒，可知ag混合物中2n_混合物（O）=n（NO₃^-）=0.2 L×1 mol/L，则n_混合物（O）=0.1mol，故ag混合物中氧元素的质量为0.1mol×16g/mol=1.6g，
用足量氢气还原a g混合物，反应剩余固体为Cu、Fe，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：ag-1.6g=（a-1.6）g，
故选D．

点评：本题考查混合物的计算，难度中等，确定金属氧化物中O氧原子物质的量与硝酸的物质的量关系是解答该题的关键，也可以根据酸与氧化物生成水计算氧元素质量．