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    4．（1）水在人体内有重要作用，请列举出其中两点：
    ①很好的溶剂
    ②调节体温
    （2）水资源非常短缺，请列举两条生活中节约用水的具体措施
    ①洗菜的水浇花
    ②洗衣服的水用于冲厕所．

    分析 （1）水是人体生命不可缺少的物质，是人体的重要组成成分，能够调节体温，是很好的溶剂；
    （2）用淘米的水浇花，洗衣用过的水冲马桶等都是生活中常用的节水措施．

    解答 解：（1）水在人体中主要是各种营养物质如糖、盐的溶剂；同时也是一些反应必不可少的反应物；水还可以在人体内起到调节体温的作用；在我们的饮用水中还有很多必要的矿物质元素；
    故答案为：很好的溶剂；调节体温；
    （2）家中节约用水的措施有：用淘米的水浇花，洗衣用过的水冲马桶等；
    故答案为：①洗菜的水浇花，②洗衣服的水用于冲厕所．

    点评 本题考查水在人体中的作用和节约用水的措施，有助于养成节约用水，珍惜水资源的习惯，题目难度不大，注意对相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．2013年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物三项组成．
    （1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2
    （2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H
    若①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
    ②CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+110.5kJ•mol-1
    ③C （s）+O2（g）?CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
    则△H=-746.5kJ•mol-1．
    （3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4～7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4．Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上．这种技术是最初的电化学脱硫技术之一．请写出该电解反应中阴极的电极方程式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
    （4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：

    ①该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{C}^{2}（S{O}_{3}）}{{C}^{2}（S{O}_{2}）×C（{O}_{2}）}$
    ②图中A点时，SO2的转化率为45%
    ③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=24300（MPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
    ④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1＜T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正）＞vA（逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．目前，安全生产和食品、药品安全受到人们的高度重视．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．检查病人胃病所用的钡餐，只能用BaSO4，不可以用BaCO3
    B．为了使馒头、银耳等洁白、卖相好，可以用点燃硫磺法熏蒸它们
    C．可以用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等
    D．“硫磺”温泉可以医治皮肤病

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室中需要22.4l（标准状况）SO2气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
    （1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是H2（填分子式）．产生这种结果的主要原因是随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    （用化学方程式和必要的文字加以说明）
    （2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究．

    ①装置B中加入的试剂NaOH溶液，作用是除去混合气体中的SO2．
    ②装置D加入的试剂浓硫酸，装置F加入的试剂无水硫酸铜．
    ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色．
    ④U型管G的作用为防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质氯化钙、氯化镁和一些硫酸钠，按下表所示顺序，应加入什么试剂？完成下列表格：
    杂质加入试剂化学方程式
    硫酸盐
    MgCl2
    CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    B．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    C．用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
    D．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将分别含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，充分反应后：
    （1）若I-离子有剩余，则上述四种离子在溶液中还存在的有Fe2+，一定不存在的是MnO4-、Fe3+；
    （2）若所得混合液呈紫色，则上述四种离子在溶液中一定存在的有Fe3+，一定不存在的离子有Fe2+、I-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：
    ①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
    ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3
    B．N2的燃烧热为180 kJ•mol-1
    C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4
    D．氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA
    B．常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键数为4NA
    C．10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
    D．18gH2O中含有的质子数为10NA

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