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    现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液。它们之间相互转化关系如图所示，其他与题目无关的生成物均已略去。

    请回答下列问题：

    (1)写出化学式：H________，C________。

    (2)写出下列反应的化学方程式：

    A＋C→F＋E________________________________________；

    F＋Ca(OH)2→D_____________________________________。

    (3)写出离子反应方程式：D＋G→H____________________。


    解析　(1)由A是淡黄色固体，且为氧化物，可推出A为Na2O2，由E是气体单质，且是Na2O2与B、C反应都可生成，可判断，E为O2，由M可光照产生O2推出M为HClO，H为次氯酸盐与CO2和H2O反应，生成了HClO，由此可确定B为H2O，C为CO2，D为NaOH，G为Cl2，H为NaClO，F为Na2CO3，根据推导出的物质即可解答题中各问。

    (2)A＋C→F＋E反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

    F＋Ca(OH)2→D反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓

    (3)D＋G→H的离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。

    答案　(1)NaClO　CO2

    (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

    Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

    (3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（    ）

     ①0.1molH2SO4  ②4.8g氦气  ③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2O       

    A.①②③④　　　　B．④③②①       C．②③④①        D．②④③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

    请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）

    ⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是　　     。

    ⑵K的电子排布式是　　    。

    ⑶Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是

    　　   ；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是　　

    ⑷若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合

    物分子中Y原子轨道的杂化类型是　　；1 mol该分子中含有 

    σ键的数目是　　  。

    ⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的

    化学式是　　   ，Z原子的配位数是　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式错误的是(　　)

    A．硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO

    B．硫酸铝与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

    C．氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋2H2O

    D．小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是(　　)

    A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色

    B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气

    C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色

    D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：

    （1）H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol

    （2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol

    （3）H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol

    （4）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol

    下列关系式中正确的是                                               (　　)

    A．a＜c＜0　　　　　　B．b＞d＞0

    C．2a＝b＜0           D．2c＝d＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。

    该电池反应为2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)　ΔH

    已知：4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH1

    4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)　ΔH2

    则电池反应的ΔH＝__________；碘电极作为该电池的________极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H＜0欲提高CO转化率，可采用的方法是（   ）

    ①降低温度；  ②增大压强；  ③使用催化剂；④增大CO浓度；  ⑤增大水蒸气浓度

    A.①②③          B.④⑤           C.①⑤            D.⑤

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