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    主族元素M、R形成的简单离子M2-离子与R+离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是

    A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数

    B．M可能存在16M、18M两种核素

    C．M2-的离子与R+的电子层结构不可能相同

    D．两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键

     

    B

    【解析】

    试题分析：主族元素M、R形成的简单离子M2-离子与R+离子的核外电子数之和为20，所以M、R可能为：O元素和Na元素或S元素和Li元素。A、若M为O元素，R为Na元素，M原子的质子数小于Na原子的质子数，错误；B、若为O元素，存在16O和18O两种核数，正确；C、M、R为O元素和Na元素，O2?和Na+电子层结构相同，错误；D、因为两种离子为简单离子M2-离子与R+离子，这两种离子结合形成的化合物只含有离子键，错误。

    考点：本题考查元素的推断、原子结构、化学键。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省惠州市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．标况下，11．2L乙烷中含有共价键的数目为3NA

    B．标况下，22．4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2NA

    C．常温下，22．4L甲烷中含有的电子数为10NA

    D．常温下，1 L 0．1mol·L－1的Na2CO3溶液中含OH－离子数为0．1NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省枣庄市高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢。根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：

     

    。

    （1）D的结构简式为 ，E、H中所含官能团的名称分别是 、 。

    （2）①②③④⑤⑥反应中属于消去反应的是 。

    （3）写出⑥的反应方程式 。

    写出H→I的反应方程式 。

    （4）简述验证G中含有氯元素的方法是 。

    （5）写出一种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式;

    ①F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种： 。

    ②F的同分异构体中属于醇类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省文登市高三第三次统考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(N A表示阿伏加德常数)

    A．1molCu与足量硫反应生成Cu2S，转移的电子数为2 N A

    B．R2+的质量数为A，中子数为N，则ngR该价态的氧化物中含质子数为N A

    C．氯化铁生成Fe(OH)3 胶体的离子方程式：Fe3＋+3H2O =Fe(OH)3↓+3H＋

    D．在加入铝片能生成氢气的溶液中一定共存的离子组：Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三4月模拟考试（二模）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    V2O5是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产V2O5的工艺流程如下：请回答下列问题：

    （1）步骤①所得废渣的成分是 (写化学式)，它与NaOH溶液反应的离子反应方程式为 。

    （2）步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)：

    R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)，

    ①实验室中步骤②、③使用的主要仪器是 。

    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。

    （3）步骤③中X试剂为 ，步骤④的目的是 ，步骤⑤的离子方程式为 。

    （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市高三年级4月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学反应原理对于工业生产和科研有重要意义

    I、下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度

    973 K

    1173 K

    ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

    K1

    1．47

    2．15

    ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

    K2

    2．38

    1．67

    ③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)

    K3

    ？

    ？

     

    请回答：

    （1）反应①是 （填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________(用K1、K2表示)。

    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 _____(填写字母序号)。

    A．缩小反应容器的容积

    B．扩大反应容器的容积

    C．升高温度

    D．使用合适的催化剂

    E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

    （4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________； t8时__________________。

    ②若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

    II、（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，则阴极反应为 。

    （6）某空间站能量转化系统的局部如图所示，其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液。

    如果某段时间内，氢氧储罐中共收集到33．6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为 mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市高三年级4月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：，下列说法不正确的是

    A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

    B．若W是氢氧化钠，则X与Z可生成Y

    C．若X是金属铝，则W可能是NaOH溶液

    D．若X是甲醇，则X、的相对分子质量可能相差14

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京顺义区高三第二次统练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    第三周期元素，浓度均为0．01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是

    A．气态氢化物的稳定性：N＞R

    B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键

    D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闵行区高三二模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。以C为原料可以合成聚对羟基苯甲酸 (G)。已知：

    ①A是一种有机酸，分子式为C9H10O3。

    ②B的相对分子质量为104，分子中含苯环且能使溴的四氯化碳溶液褪色。

    ③C的相对分子质量为78，且分子中只有一种氢原子。

    （1）写出乙炔分子的电子式 ， F中的含氧官能团名称 ；

    （2）上述①至⑧的反应中，属于加成反应的有 ，第④步反应所需的试剂和条件是 ；

    （3）写出A的结构简式 ；

    （4）下列有关的描述中，正确的是 ；

    a. 1molB最多能与4molH2加成

    b. B通过氧化反应可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

    c. B、C、D是同系物

    d. A→X的反应属于缩聚反应

    （5）写出F→G反应的化学方程式 。

     

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