(1)写出氯原子的原子结构示意图
(2)氯元素的原子在反应中易 (填“得”或“失”) 个电子,表现出 性。
(3)氯元素的最高化合价为 ,最低化合价为 。
(4)氯元素的非金属性 (填“强”或“弱”)于硫元素的非金属性。
(5)写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱 。
(6)请写出下列物质的电子式。NaCl H2O CO2 N2 。
(1)
(2)得、1、氧化
(3)+7,-1
(4)强
(5) HClO4>H2SO4(2分)
(6) ;;;
解析试题分析:(1)氯元素的原子序数是17,位于第三正确第ⅦA族,其原子结构示意图为。
(2)氯元素最外层电子数是7个,在反应中易得到1个电子,表现出氧化性。
(3)氯元素的最外层电子数是7个,最高价是+7价,最低价是-1价。
(4)氯和硫都是第三周期元素,同周期自左向右非金属性逐渐增强,所以氯元素的非金属性强于硫。
(5)非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以酸性强弱酸性为 HClO4>H2SO4。
(6)氯化钠是含有离子键的离子化合物,电子式为;水是含有极性键的共价化合物,电子式为;CO2是也是含有极性键的共价化合物,电子式为;氮气是含有非极性键的单质,其电子式为。
考点:考查元素周期律以及常见化学用语的书写
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
【化学—--选修3:物质结构与性质】(15分)
金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用:
(1)Cu2+的外围电子排布图可表示为 ;
(2)Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有 种不同的运动状态;
(3)在铜锰氧化物的催化下,空气中CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O
① N3-和CO2是等电子体,则N3-的结构式为 ;
② HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为 ;
(4)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 ;
(5) 用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm(提示:3.613=47.05),又知铜的密度为9.00g·cm-3,则铜晶胞的质量是
g(保留两位小数);阿伏加德罗常数为 (列式计算,保留两位小数)。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
【化学--选修3物质结构与性质】(15分)
铜、铁都是日常生活中常见的金属,它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。
请回答以下问题:
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:
①Cu2+的价电子排布图 ; NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为_______________________(填元素符号)。
②的空间构型为_____________,离子中心原子的杂化方式为 。
(2)请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式: 。
(3)某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀,继续加入过量氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
①下列说法正确的是
a.氨气极易溶于水,是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
b.NH3分子和H2O分子,分子空间构型不同,氨气分子的键角小于水分子的键角
c.Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d.Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因 .
(4)Cu晶体的堆积方式如图所示,设Cu原子半径为r,
晶体中Cu原子的配位数为_______,晶体的空间利用率
为 ( ,列式并计算结果)。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素,原子序数依次增大。X与N同主族,且与W都能形成A2B、A2B2型化合物;Z、W的单质常温下均为无色气体;Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍;U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,试回答下列问题:
(1)YW2的电子式 ;Z的氢化物结构式为 ;写出U元素在周期表中的位置 。
(2)原子半径:U V(填>、<或=,下同);气态氢化物的水溶液的酸性:U V。
(3)写出UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。
(4)由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX5,其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构,该物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
(5)X、Y、Z、W四种元素(按顺序)可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物,该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | | | | ① | ② | ③ | | |
3 | ④ | | | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素,根据要求回答下列问题:
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为________________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是_________________(写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________(写出其中两种物质的化学式)。
(4) X2M的燃烧热ΔH =-a kJ·mol-1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:___________________________。
(5)ZX的电子式为___________;ZX与水反应放出气体的化学方程式为____。
(6)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:
放电时,电池的正极反应式为_______________:
充电时,______________(写物质名称)电极接电源的负极;
该电池的电解质为___________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A~E五种元素中,除E外均为短周期元素,且原子序数依次增大。它们的原子
结构或性质如下表所示:
元素 | A | B | C | D | E |
结构或性质 | 原子半径最小的元素 | 地壳中含量最多的元素 | 可与B形成阴阳离子个数比为1:2的两种化合物 | 与B同主族 | 单质是生活中最常见的金属,可被磁铁吸引 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。回答下列问题:
(1)Y的最高价氧化物的化学式为 。
(2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ,写出该元素的任意3种含氧酸的化学式: 、 、 。
(3)D和Y形成的化合物分子的空间构型为 。
(4)D和X形成的化合物的化学键类型是 ,其晶体类型是 。
(5)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由: 。
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