Question

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液与0.1mol?L^-1 HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• B、0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液与0.1mol?L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C、0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合：

  2

  3

  c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、0.1mol?L^-1 Na₂C₂O₄溶液与0.1mol?L^-1 HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

考点：真题集萃,离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．溶液为氯化钠和醋酸混合溶液，且二者的物质的量浓度相等，混合溶液呈酸性，且混合溶液中存在物料守恒；
B．混合溶液呈碱性，说明NH₃?H₂O的电离程度大于NH₄⁺的水解程度；
C．混合溶液呈存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．溶液为氯化钠和醋酸混合溶液，且二者的物质的量浓度相等，混合溶液呈酸性，溶液中c（OH^-）很小，且混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-），醋酸部分电离，所以溶液中存在c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A正确；
B．混合溶液呈碱性，说明NH₃?H₂O的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，则溶液中存在c（NH₃?H₂O）＜c（NH₄⁺），故B错误；
C．混合溶液存在物料守恒，根据物料守恒得：0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），两式相加得，
2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），即

2

3

c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度中等．