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    化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是              (　　)。

    A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属

    B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

    C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应

    D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀


    解析　MgO的熔点很高，通常电解熔点较低的MgCl2制备Mg，A错误；Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，因而可用于水的净化，B正确；Al的表面形成致密的氧化膜，可以保护Al不被进一步腐蚀，D正确。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是                       (　　)。

    ①

    ②

    ③

    ④

    A

    黄绿色

    橙色

    蓝色

    白色

    B

    无色

    橙色

    紫色

    白色

    C

    黄绿色

    橙色

    蓝色

    无色

    D

    黄绿色

    无色

    紫色

    白色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是                                                   (　　)。

    A．原混合物中铜和铁各0.15 mol

    B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

    C．第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁

    D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24 L NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于铁的叙述正确的是                 (　　)。

    ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀　②在人体内的血红蛋白中含有铁元素　③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3　⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

    A．①③　                             B．②④　

    C．②⑤　                             D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是                                         (　　)。

    A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强

    B．该晶体中一定含有SCN－

    C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物

    D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是                                     (　　)。

    A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO

    B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

    C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－

    D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量，进行了如下实验过程：

    ①取矿样10.0 g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。

    ②将滤液稀释并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.0 mol·L－1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：

    (1)写出滴加NaOH溶液24～30 mL时发生反应的离子方程式：______________________________。

    (2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为________，其物质的量为______________。

    (3)该“钒土矿”样中Al2O3的质量分数为________。

    (4)工业上制取金属铝的化学反应原理可表示为

    2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

    用10.0 t “钒土矿”样提纯所得的Al2O3(提纯过程的损耗忽略不计)进行电解，理论上最多可制得金属铝________ t，假定Al2O3在熔融状态完全电离为Al3＋和O2－，则电解过程的阳极反应式为_____________________ ___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是   (　　)。

    A．配平后水的化学计量数为4

    B．反应后溶液呈酸性

    C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28

    D．氧化产物为AsO和SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含有较大量的Cl—、CO2-3、OH—三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是    （D）

        ①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液  ④滴加Ba（NO3）2溶液

        A．①②④②③                           B．④②③②①

        C．①②③②④                           D．④②①②③

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