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    7．水煤气的组成是一氧化碳和氢气，它们可由水蒸气和灼热的焦炭反应制得．在该反应中，还原剂是（　　）
    A．氢气B．一氧化碳C．水蒸气D．焦炭

    分析 反应中元素的化合价升高的物质是还原剂，元素的化合价降低的物质为氧化剂，根据化合价的变化分析．

    解答 解：水煤气的组成是一氧化碳和氢气，它们可由水蒸气和灼热的焦炭反应制得．在该反应中C的化合价升高，C为还原剂；
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于基础知识的考查，注意把握氧化还原反应的概念和分析方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向三份均为100mL0.5mol•L-1NaHCO3溶液中，分别加入少量冰醋酸、Ca（OH）2固体、NaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则三份溶液中c（CO32-）的变化依次为（　　）
    A．减小、减小、增大B．减小、增大、增大C．增大、减小、减小D．减小、增大、减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．ClO2是一种广谱高效低毒的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，熔点为-59℃，沸点为11.0℃，不稳定，易溶于水．某研究小组在60℃时用硫铁矿还原氯酸钠制取并收集二氧化氯．

    （1）三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，温度为60℃时，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末．反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平：
    15 ClO3-+1 FeS2+14 H+=15 ClO2+1 Fe3++2 SO42-+7 H2O
    （2）凝集装置B必须添加温度控制装置，应该是冰水浴装置．
    （3）装置D的现象是红色褪去．
    （4）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已 知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据图F所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
    ①蒸发结晶；②趁热过滤；③洗涤；④干燥
    （5）用水吸收ClO2可得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验．：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样，量取V1 mL试样加入到锥形瓶中．
    步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻．
    步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
    （已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
    ①判断滴定终点的现象加到最后一滴时，溶液的颜色突然由蓝色变为无色，且半分钟不变化．
    ②原ClO2溶液的浓度为$\frac{2cV{\;}_{2}}{{V}_{1}}$mol•L-1（用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知：①铜矿矿石中含有Cu2（OH）2CO3及含铁元素的杂质；
    ②黄铵铁矾的化学式为（NH4）xFey（SO4）m（OH）n，其中铁为+3价．
    某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：

    （1）以氧化物的形式表示Cu2（OH）2CO3的组成为2CuO•H2O•CO2，1mol Cu2（OH）2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4物质的量为2mol．
    （2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
    a．称取m g样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
    b．向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下56.00mL的气体（假设气体全部逸出）．将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0.600g．
    c．向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165g．
    ①黄铵铁矾中NH4+与SO42-的个数比为1：2．
    ②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）NH4Fe3（SO4）2（OH）6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）．当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的压强B．混合气体的密度
    C．混合气体的平均相对分子质量D．$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于离子方程式的评价正确的是（　　）
    选项离子方程式评价
    A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：
    2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2    		正确；
    Cl2过量，Fe2+、I-均被氧化
    B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：
    2Cl--2e-═Cl2↑    		正确；
    Cl-优先于OH-放电
    C过量SO2通入到NaClO溶液中：
    SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO    		正确；
    H2SO3的酸性强于HClO
    DMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
    Mg2-+2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O    		正确；
    Mg（OH）2比MgCO3更难溶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．工业上将Cl 2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液 （主要成分是NaClO ），室温下将Cl 2缓缓通入NaOH溶液中，得到ClO -、ClO 3-的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．HClO具有强氧化性，而NaClO没有氧化性
    B．向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果
    C．无法求出a点时的溶液中，c（ Na+ ）和 c（Cl-）的比值
    D．t 2到t 4，n（ ClO - ）下降的原因可能是：3ClO -═2Cl-+ClO 3 -

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．由Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A．Zn电极上发生的反应为：2H++2e-═H2↑
    B．H+向Zn电极移动
    C．溶液的c（H+）减小
    D．电子由Cu转移到Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在Na+浓度为0.5 mol•l-1的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子．
    阳离子K+　Ag+　Mg2+　Ba2+
    阴离子NO3- 　CO32- 　SiO32- 　SO42-
    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g
    Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    请回答下列问题．
    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+．
    （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．
     阴离子NO3- CO32- SiO32- SO42- 
     c（mol•h-1）    

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