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    【题目】下列哪一事实能说明生物界与非生物界具有统一性

    A. 生物与非生物都具有化学变化

    B. 生物与非生物都由元素构成

    C. 组成生物体的化学元素在无机自然界中都可以找到

    D. 生物与非生物都含有碳元素

    【答案】C

    【解析】生物界与非生物界统一性是从元素的种类上来说的，而差异性是从元素的含量上来说的，生物界与非生物界具有统一性是指构成生物体的元素在无机自然界都可以找到，没有一种是生物所特有的，所以选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    M层上电子数是K层上电子数的3倍

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是＋7价

    （1）元素X位于元素周期表的第____周期第__族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是____。

    （2）元素Y的原子结构示意图为___，与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_____。

    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___。

    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是____，理由______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。R是自然界中组成物质种类最多的元素，R原子最外层电子数是X原子最外层电子数2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向含Y元素的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是

    A. R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. Y的气态氢化物热稳定性比R的强

    C. 常温常压下，Z的单质一定呈黄绿色

    D. X和Z组成的化合物属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。

    （1）如图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。

    （2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变 化的关系如图所示：

    ①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。

    ②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

    ③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________。

    A．降低温度 B．增加C的量 C．减小容器体积 D．添加高效催化剂

    （3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。

    ①a表示________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中A为浓氢氧化钠溶液，C为硫酸溶液，E表示________（写化学式）。

    ②电解过程中，阳极的电极反应式为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸。则下列判断错误的是

    A. 原子半径 Z＞Y＞R

    B. R与Y的电子数相差8

    C. 非金属性：Z＞Y＞X

    D. HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A与C、B与E分别是同主族元素。已知B、E两元素间可形成EB2和EB3两种化合物，两者相对分子质量相差16。又知A、C两元素原子序数之和是B、E两元素原子序数之和的， D的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：

    (1)D位于元素周期表的位置是___________________。

    (2)写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：________，该化合物中所含化学键的类型有_________________。

    (3)A2B与A2E的沸点：A2B______A2E(填“高于”或“低于”)，其原因是：___________________________。

    (4)由A、B、C、E四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体。写出X与盐酸反应的离子方程式：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

    A. v（B）=0.3 mol·L-1· s-1B. v（A）=0.5mol·L-1· s-1

    C. v（C）=0.8 mol·L-1· s-1D. v（D）=30 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．现有下列十组物质：

    ①O2和O3 ②126C和146C ③4039K和4020Ca ④甲烷和丙烷 ⑤甲醇和乙二醇

    ⑥和 ⑦和

    ⑧葡萄糖和果糖 ⑨蔗糖和麦芽糖 ⑩淀粉和纤维素

    （1）互为同分异构体的是_______________；(填序号)

    （2）互为同系物的是_______________；(填序号)

    （3）⑦中有机物按系统命名法命名为______________。

    Ⅱ.写出下列化合物的名称或结构简式：

    ① 有机物的系统名称是________________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是________________。

    ② _________________________，

    ③ CH2===CHCOOH_____________________________，

    ④ 2,5 -二甲基-2,4 -己二烯的结构简式：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是（ ）

    A. X的单质和水反应的离子方程式为：X+H2O===X-+OH-+H2

    B. 气态氢化物的稳定性：Z＜W

    C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y

    D. Y的氧化物是碱性氧化物

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