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(12分)某一研究性学习小组做了以下实验:在溴水中加入足量乙醛溶液,观察到溴水

褪色现象。

【提出问题】 产生上述现象的原因是什么?

【提出猜想】

    ①溴水可能与乙醛发生取代反应   

    ②                                               ;

    ③                                               。

【设计方案】

方案一:检验褪色后溶液的酸碱性

方案二:测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量

  【实验探究】

按物质的量之比为 1∶5 配制 1000mL KBrO3—KBr溶液,该溶液在酸性条件下完全反

应可生成0.5mol Br2。取该溶液10 mL,加入足量乙醛溶液使其褪色,然后将所得溶液稀

释为100 mL,准确量取其中的10 mL,加入过量AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥后称量

得到固体0.188g。

【解释与结论】

(1)假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol,

①若测得反应后n(Br-)= 0 mol,则说明溴水与乙醛发生了            反应;

②若测得反应后n(Br-)= a mol, 则说明溴水与乙醛发生了           反应;

③若测得反应后n(Br-)= 2a mol,则说明溴水使乙醛发生了           反应。

(2)若已知CH3COOAg易溶解于水,试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为:____;

理由是:_______________________________________________________           ;

其反应方程式为:_________________________________________________________。

  【反思与评价】

方案一是否可行?_____________;理由是________________________________________

____________________________________________________________________。

(12分)【提出猜想】②加成 (1分)  ③氧化 (1分)

  【解释与结论】(1)①加成反应;②取代反应;③氧化反应 (共3分)

   (2)氧化反应 (1分) 由实验数据计算得参加反应的n(Br2)==0.0005mol,

生成的n(AgBr)===0.001mol,即n(Br-)===2n(Br2),说明溴水与乙醛发生氧化反应 (2分)

CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr  (2分)

【反思与评价】不可行 (1分)取代反应、氧化反应都使溶液的酸性增强 (1分)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容.请选择其中一题,并在相应的答题区域内作答.若两题都做,则按A题评分.
A.(1)K3[Fe(CN)6]铁氰化钾又叫赤血盐.是深红色斜方晶体,易溶于水,无特殊气味,能溶于水、丙酮,不溶于乙醇.
①分子内不含有
CEF
CEF
(填序号).
A.离子键         B.极性键         C.金属键D.配位键         E.氢键         F.非极性键
②中心离子的基态电子排布式
[Ar]3d5
[Ar]3d5

③配位体CN-的等电子体有
CO、N2
CO、N2
(写出两种).
④用价电子对互斥理论可知二氧化硒分子的空间构型为
V形
V形

(2)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等.
①第一电离能:As
Se(填“>”、“<”或“=”).
②硫化锌的晶胞中(结构如右图所示),硫离子的配位数是
4
4


B.某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量,进行了如下实验:
步骤I:称取0.4g花生油样品,置于两个干燥的碘瓶(如图)内,加入10mL四氯化碳,轻轻摇动使油全部溶解.向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液,盖好瓶塞,在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙,以免IBr的挥发损失.
步骤II:在暗处放置30min,并不时轻轻摇动.30min后,小心地打开玻璃塞,用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内.
步骤Ⅲ:加入指示剂,用0.1mol?L-1硫代硫酸钠溶液滴定,用力振荡碘瓶,直至终点.
测定过程中发生的相关反应如下:


②IBr+KI=I2+KBr 
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
请回答下列问题:
(1)已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似,实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是
酸式滴定管
酸式滴定管
,碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式
IBr+H2O=HIO+HBr
IBr+H2O=HIO+HBr

(2)步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min,并不时轻轻摇动的原因是
碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发,不断搅动可以让物质间充分反应
碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发,不断搅动可以让物质间充分反应

(3)步骤Ⅲ中所加指示剂为
淀粉溶液
淀粉溶液
,滴定终点的现象
溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化
溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究性学习小组做了以下实验:向溴水中加入足量乙醛溶液,观察到溴水褪色的现象.[提出问题]产生上述现象的原因是什么?
【提出猜想】
①溴水与乙醛发生取代反应.
 

 

【设计方案】
方案一:检验褪色后溶液的酸碱性.
方案二:测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量.
【实验探究】
取含0.005mol Br2的溶液10mL,加入足量乙醛溶液使其褪色,再加入过量AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥后称重固体质量为1.88g.
【解释与结论】
假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol,若测得反应后n(Br-)=0mol,则说明溴水与乙醛发生了
 
反应.若测得反应后n(Br-)=amol,则说明溴水与乙醛发生了
 
反应.若测得反应后n(Br-)=2amol,则说明溴水与乙醛发生了
 
反应.若已知CH3COOAg易溶解于水,试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为
 
.理由是
 
.其反应方程式为
 

[反思与评价]
方案一是否可行?
 
.理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)某一研究性学习小组做了以下实验:在溴水中加入足量乙醛溶液,观察到溴水

褪色现象。

【提出问题】 产生上述现象的原因是什么?

【提出猜想】

    ①溴水可能与乙醛发生取代反应   

    ②                                              

    ③                                              

【设计方案】

方案一:检验褪色后溶液的酸碱性

方案二:测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量

  【实验探究】

按物质的量之比为 1∶5 配制 1000mL KBrO3—KBr溶液,该溶液在酸性条件下完全反

应可生成0.5mol Br2。取该溶液10 mL,加入足量乙醛溶液使其褪色,然后将所得溶液稀

释为100 mL,准确量取其中的10 mL,加入过量AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥后称量

得到固体0.188g。

【解释与结论】

(1)假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol,

①若测得反应后n(Br-)= 0 mol,则说明溴水与乙醛发生了            反应;

②若测得反应后n(Br-)= a mol, 则说明溴水与乙醛发生了           反应;

③若测得反应后n(Br-)= 2a mol,则说明溴水使乙醛发生了           反应。

(2)若已知CH3COOAg易溶解于水,试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为:____;

理由是:_______________________________________________________          

其反应方程式为:_________________________________________________________。

  【反思与评价】

方案一是否可行?_____________;理由是_______________________________________

____________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

某一研究性学习小组做了以下实验:在溴水中加入足量乙醛溶液,观察到溴水

褪色现象。

【提出问题】 产生上述现象的原因是什么?

【提出猜想】

    ①溴水可能与乙醛发生取代反应   

    ②                                              

    ③                                              

【设计方案】

方案一:检验褪色后溶液的酸碱性

方案二:测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量

  【实验探究】

  按物质的量之比为 1∶5 配制 1000mL KBrO3—KBr溶液,该溶液在酸性条件下完全反

  应可生成0.5mol Br2。取该溶液10 mL,加入足量乙醛溶液使其褪色,然后将所得溶液稀

  释为100 mL,准确量取其中的10 mL,加入过量AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥后称量

得到固体0.188g。

【解释与结论】

(1)假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol,

①若测得反应后n(Br-)= 0 mol,则说明溴水与乙醛发生了            反应;

②若测得反应后n(Br-)= a mol, 则说明溴水与乙醛发生了           反应;

③若测得反应后n(Br-)= 2a mol,则说明溴水使乙醛发生了           反应。

(2)若已知CH3COOAg易溶解于水,试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为:

反应的类型为: __________________; 理由是:___________________________ 

其反应方程式为:_________________________________________________________。

  【反思与评价】

方案一是否可行?_____________;理由是______________________________________.

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