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    6．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定
    B．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制
    C．用酒精可以从碘水中萃取碘
    D．焰色反应是化学变化

    分析 A．溶液和胶体都是中性分散系；
    B．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，要重新配置；
    C．萃取剂不能与水混溶；
    D．焰色反应属于物理性质．

    解答 解：A．溶液和胶体都是中性分散系，溶液是稳定分散系，胶体是较稳定分散系，故A错误；
    B．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配置，故B正确；
    C．酒精与水混溶，不能分离碘和水，不能用作萃取剂，故C错误；
    D．焰色反应属于元素的物理性质，产生焰色反应时没有新物质生成，不是化学变化，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的分离、提纯和焰色反应等知识，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某原电池的总反应是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，则该原电池的组成正确的是（　　）
    ABCD
    正极ZnFe碳棒Cu
    负极碳棒ZnZnZn
    电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4ZnCl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和A中加热装置已省略）．

    （1）制备氯气选用的药品为：二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
    （3）装置F烧杯中盛放的试剂是NaOH溶液，其中发生反应的离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．

    选项ⅠⅡⅢ
    A干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条
    B干燥的有色布条硅胶湿润的有色布条
    C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条
    D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条
    （5）设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，下层（CCl4层）为紫红色．该现象不能（填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2，原因是过量的Cl2也可将I-氧化为I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如图：

    （1）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①Na2S2O3标准溶液应装在碱式（填酸式或碱式）滴定管内．
    ②滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为滴加最后一滴，颜色由蓝色变成无色，且半分钟内不变．
    ③若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2+的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”“不变”）．
    （2）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH范围（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
    开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Zn2+5.98.9
    由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
    ①加H2O2，氧化Fe2+；
    ②加氢氧化钠溶液，控制PH在4左右；
    ③过滤；
    ④加氢氧化钠溶液，控制PH在8.9-11之间；
    ⑤过滤、洗涤、干燥
    ⑥900℃煅烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．合金中至少含有两种金属
    B．漂白粉能在空气中长期存放
    C．工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
    D．NaOH溶液保存在配有磨口玻璃塞的细口试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向一定量FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL（标准状况）气体，所得溶液经检验不含Fe3+．若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（　　）
    A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．求：
    （1）写出上述反应中涉及到的两个离子方程式H++OH-=H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （2）原NaOH溶液的质量分数为10.71%．
    （3）所得溶液中Cl-的物质的量为0.25 mol．
    （4）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．在0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3-
    B．使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO-3、Cl-
    C．含有苯酚的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+
    D．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：
    （1）在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2不能看到沉淀的有③⑤（填序号）．
    ①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液
    （2）图中A、B、C之间有以下的转化关系（副产物已略去）；

    则下列说法正确的是abc
    a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸
    b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱
    c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸
    （3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点．
    反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4
    　　　　　　　　　　 错误观点“否定的”离子方程式
    ①所有的离子方程式均可以表示一类化学反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ②所有酸碱中和反应均可表示为
    H++OH-═H2O    		2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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