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    14．下列含氧酸中，酸性最弱的是（　　）
    A．HClOB．HNO2C．H2SO4D．HIO4

    分析 含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强，将选项中含氧酸改写成XOm（OH）n形式，根据非羟基氧原子数目判断．

    解答 解：A、HClO可以改写为Cl（OH）1，非羟基氧原子数目为0；
    B、HNO2可以改写为NO（OH），非羟基氧原子数目为1；
    C、H2SO4可以为SO2（OH）2，非羟基氧原子数目为2；
    D、HIO4可以改写为IO3（OH）1，非羟基氧原子数目为3；
    HClO中非羟基氧原子数目最少，酸性最弱，
    故选A．

    点评 本题考查了酸性强弱比较，根据含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，非羟基氧原子数目越大，酸性越强进行判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．按要求回答下列各题：
    （1）现有六种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④氯化钙；⑤二氧化硅；⑥硫酸镁．请用编号填写下列空白：
    （Ⅰ）熔化时需要破坏共价键的化合物是⑤
    （Ⅱ）属于分子晶体且分子空间构型为直线型的是①，其电子式为
    （Ⅲ）含有共价键的离子化合物是⑥．
    （2）短周期中金属性最强的元素是Na（填元素符号）；画出周期表中第三周期第VA族元素原子的结构示意图；第三周期元素中，形成简单离子半径最小的是Al3+（填离子符号）
    （3）锌锰干电池是最早使用的化学电源，其基本构造如图1所示．该电池的负极材料是Zn，若电路中通过0.4mole-，负极质量减少13g．工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子含10e-的微粒，正极的电极反应式为2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．
    （4）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能．下表是某些共价键的键能：
    共价键H-HO=OH-O
    键能/kJ•mol-1436498X
    根据图2中能量变化图，回答下列问题：
    ①图中：a=1370． ②表格中：X=463．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2013年3月19日我国宣布研制出“全碳气凝胶”，其密度是0.16mg/cm3，成为已知的最轻固态材料．对这种物质的认识正确的是（　　）
    A．是碳元素的一种同素异形体B．是碳元素的一种同位素原子
    C．全部由12C组成D．能溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A．锌锰干电池中，锌电极是负极
    B．手机上用的锂离子电池属于二次电池
    C．甲烷燃料电池可把化学能转化为电能
    D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的化学式分别为[Co（NH3）5Br]SO4 和[Co （SO4） （NH3）5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，现象是白色沉淀生成；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象为无明显现象；若加入 AgNO3溶液时，现象为产生淡黄色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1mol冰中含氢键数为4NA
    B．12 g金刚石中含有C-C键的个数为4NA
    C．6 g SiO2晶体中硅氧共价键数为0.2NA
    D．常温下，100mLmol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下用于研究有机物的方法错误的是（　　）
    A．蒸馏用于分离液态有机混合物
    B．燃烧法是研究有机物成分的一种有效方法
    C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
    D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示，其中A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．
    （1）组成A的元素在周期表中的位置是3周期IA族．
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