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    下列描述中正确的是
    A．CS2为V形的极性分子B．ClO3-的空间构型为平面三角形
    C．SF6中的空间构型为正四面体形D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
    D

    试题分析：A、CS2为直线型的非极性分子，错误。B、ClO3-的空间构型为三棱锥型。错误。C、SF6中的空间构型为正八面体型。错误。D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化。正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则：
    （1）A的原子序数为______，B为（填元素符号，下同）______，C为______．
    （2）画出A的原子结构示意图：______，
    （3）画出C的离子结构示意图：______
    （4）用电子式表示C的氢化物分子的形成过程：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【物质结构与性质】（15分）
    根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
    （1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_______种；
    写出Cu+的核外电子排布式_________。
    （2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种，属于d区的元素有________种。
    （3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________。

    （4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯，下列有关说法正确的是________（填选项字母）。
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子
    C．氮的第一电离能大于氧
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
    （5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－。CN－的电子式为________，CNO－的中心原子的杂化方式为____________。
    （6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：
    将含0.0015mol的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为
    0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
    有A、B、C、D、E、F、G、H原子序数递增的前四周期八种元素。请根据下列信息，回答问题：
    ①A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子半径大小关系为A＜D＜C＜B＜F＜E；
    ②A与D形成的化合物常温下为液态；
    ③B元素原子价电子（外围电子）排布为nSnnPn
    ④F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1；
    ⑤第一电子能：F＜E；
    ⑥G的基态原子核外有6个未成对电子；
    ⑦H能形成红色（或砖红色）的和黑色的HD两种化合物。
    （1）G元素基态原子的价电子排布图为                        。
    （2）中B原子采取的杂化轨道类型为                     。
    （3）根据等电子体原理，推测分子的空间构型为                  。
    （4）下列有关E、F的叙述正确的是（   ）
    a.离子半径E＞F              b.电负性E＜F
    c.单质的熔点E＞F            d. E、F的单质均能与氧化物发生置换
    e. E的氧化物具有两性         f. E、F均能与氯元素构成离子晶体
    （5）极易溶于,原因是                                             。
    （6）E单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，晶胞如下图丙所示。则E单质的晶体堆积模型为                。
    若已知E原子半径为r pm，表示阿伏伽德罗常数，晶胞的边长为a。晶胞的高为h，则晶胞的密度可表示为          g/cm3。（用只含r和代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    【选修3物质结构与性质】（15分）
    VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是      ；
     
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离
    子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为               ；
    （3）Se原子序数为       ，其核外M层电子的排布式为                    ；
    （4）H2Se的酸性比H2S         （填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型
    为                 ，SO32-离子的立体构型为                   ；
    （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，
    K2为1.2X10-2，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：                          
                                                       ；
    ② H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因：                                                  
                                                                                  
    （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm．密度为                    （列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为               pm（列示表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国已研制出一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
    (1)锰原子的基态价层电子排布式为       。
    (2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是       ；H2S分子中S原子杂化轨道类型为       ；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：           。
    (3)Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。
    ①Ca2N2和水反应可以生成NH2—NH2，NH2—NH2能否作配体？       (填“能”或“否”)。
    ②CaO晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca2＋数为       ；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质的结构是决定物质性质的重要因素。请回答下列问题：
    (1)基态Ni原子核外电子排布式为____________；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_______________。
    (2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分为0.069nm和0.078nm，则熔点NiO____________FeO(填“＜”或“＞”)；NiO晶胞中Ni2+的配位数为____________。
    (3)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4＝3N2+4H2O，若该反应中有4molN—H键断裂，形成的键有________mol。
    (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金化学式为        ；

    (5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示：

    ①该结构中，碳碳之间共价键是σ键，碳氮之间共价键是        ，氮镍之间形成化学键是     ；
    ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在    ；
    ③该结构中，碳原子杂化轨道有            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次递增。已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数，E的价电子数为1．回答下列问题。
    （1）画出C元素的原子结构示意图       。
    （2）在1mol DC2中，有    mol D—C键。
    （3）在化合物BC2的晶体中，每个BC2分子周围与它距离最近的BC2分子有   个。
    （4）原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e-的化合物。则X、B、C的第一电离能顺序是      （填元素符号），三种10e-的化合物中沸点最低的   。
    （5）已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素C的化合价部分为0价，部分为－2价。如下图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是            。

    A．该晶体化学式为EC2（KO2），每个晶胞含有个4个E＋和4个C2-
    B．晶体中每个E＋周围有8个C2-，每个C2-周围有8个E＋
    C．晶体中与每个E＋距离最近的E＋有8个
    D．晶体中，0价C与－2价C的数目比为3:1
    E．C2-与N2互为等电子体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有aA、bB、cC、dD、eE、gG六种短周期元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，B、C、E、G的单质均有多种同素异形体，请回答下列问题：
    Ⅰ．（1）C、D、E元素的第一电离能由大到小的关系为____________。（用相应的元素符号表示）
    （2）请比较C2A4、D2A4、G2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序为    ____________________。（用化学式表示）
    （3）有某种分子式为C4D4E8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为____________。
    Ⅱ．BG是一种耐磨材料，其与金刚石结构相似，右图为其结构中的最小重复单元，它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。

    （1）指出B的三溴化物中B的杂化方式为___________；G的三溴化物分子的结构为_________型。
    （2）写出合成BG的化学反应方程式为_______________________________。
    （3）已知晶体中B与G原子的最近距离为a pm，则该晶体的密度的表达式为__________g/cm3。（不需化简）

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