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    【题目】无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是

    A. AgNO3溶液 B. Br2的CCl4溶液 C. 淀粉溶液 D. 焰色反应

    【答案】C

    【解析】A、硝酸银和Cl-反应生成白色沉淀AgCl，和I-反应生成黄色沉淀AgI，所以反应现象不同，可以鉴别；B、Br2不能氧化Cl-，但能氧化I-生成I2，碘的CCl4溶液呈紫色，实验现象不同可以鉴别；C、淀粉和NaCl、KI都不反应，无明显现象，这两种物质分别和淀粉溶液混合时现象相同无法鉴别；D、Na元素焰色反应呈黄色、K元素焰色反应呈紫色，实验现象不同，可以鉴别；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是

    A. 光照射甲烷与氯气的混合气体 B. 苯加入溴水中

    C. 催化剂条件下，乙烯与氢气反应 D. 乙烯通入酸性KMnO4溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016福建卷】 [化学-物质结构与性质]科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。

    （1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。

    （2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______(填序号)。

    a．固态CO2属于分子晶体

    b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

    c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

    d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

    （3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2.

    ①基态Ni原子的电子排布式为_______，该元素位于元素周期表的第_____族。

    ②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有_______molσ键。

    （4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。

    ①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。

    ②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是( )

    A. H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝c kJ·mol－1

    B. 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－2(a－b)kJ·mol－1

    C. 1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量为a kJ

    D. 2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2(b－a) kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，需加还原剂才能实现的是

    A. CuSO4→Cu B. Mg→Mg3N2 C. S→SO2 D. SiO2→Na2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池以外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(I)

    电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

    电解过程中，以下判断正确的是

    电池

    电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+

    D

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确的是

    A. 油脂属于天然高分子化合物

    B. 热的烧碱溶液去油渍效果更好

    C. 清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应

    D. 烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )

    A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1

    B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

    C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1

    D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015海南卷】17．（11分）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

    回答下列问题：

    （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。

    （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。

    （3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先 ，再 。

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