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下列说法在一定条件下可以实现的是

①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体

A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.①②③⑤ D.③④⑤⑥

 

A

【解析】酸性氧化物的定义就是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物,①可以实现;H2S这种弱酸和FeCl3这种盐发生氧化还原反应,产物中有HCl(强酸)生成,②可以实现;复分解反应的产物可以是弱电解质,如醋酸钠溶液与盐酸反应,产物就是醋酸这种弱电解质,③可以实现;一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应时生成硫和水,溶液为中性,④可以实现;氧气在电击的条件下生成臭氧不是氧化还原反应,⑤可以实现;二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成,⑥可以实现。

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学电解规律及电化学计算(解析版) 题型:填空题

某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。

 

图1图2

请回答:

Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。

(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是   (填序号)。 

A.铝   B.石墨 C.银   D.铂

(2)N极发生反应的电极反应为                   。 

(3)实验过程中,      (填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有                  。 

Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根()在溶液中呈紫红色。

(4)电解过程中,X极区溶液的pH    (填“增大”“减小”或“不变”)。 

(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-+4H2O和                       。 

(6)若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少      g。 

(7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:

2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2

该电池正极发生的反应的电极反应为                 。

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学环境污染与保护(解析版) 题型:选择题

如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法中错误的是

 

A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

B.装置内发生的反应有化合、分解和置换反应

C.整个过程的反应可表示为:2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2

D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学物质的量及阿伏伽德罗常数(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中含有NH3·H2O分子数为0.1NA

B.电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4 g,则电路中转移电子数为0.2NA

C.标准状况下,2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA

D.一定条件下,4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学物质的量及相关计算(解析版) 题型:选择题

下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值,根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是

溶液

KOH

HNO3

CH3COOH

HCl

溶质质量分数w(%)

56

63

60

36.5

物质的量浓度c(mol·L-1)

14.3

13.8

10.6

11.8

 

A.HCl B.HNO3 C.CH3COOH D.KOH

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学物质的检验(解析版) 题型:填空题

有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子: Fe2+、Mg2+、Al3+、Ba2+、、Cl-、I-、,取该溶液进行实验:

实验步骤

实验现象

(1)取少量该溶液,加几滴紫色石蕊试液

溶液变红

(2)取少量该溶液加热,加Cu片和浓H2SO4,加热

有无色气体产生,气体遇空气变成红棕色

(3)取少量该溶液,加BaCl2溶液

有白色沉淀

(4)取(3)中上层清液,加AgNO3溶液

有白色沉淀,且不溶于稀HNO3

(5)取少量该溶液,加NaOH溶液

有白色沉淀,NaOH过量时沉淀部分溶解

 

由此判断:

(1)溶液中肯定不存在的离子有 ,溶液中肯定存在的离子是 。

(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论) 。

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学物质的检验(解析版) 题型:选择题

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是

 

操作

现象

结论

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有

B

滴加氯水和CCl4,振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I-

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+、无K+

D

滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无

 

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学燃烧热与盖斯定律(解析版) 题型:选择题

肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N?N为154,则断裂1molN?H键所需的能量(kJ)是

A.194 B.391 C.516 D.658

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学氯、溴、碘及其化合物主要性质(解析版) 题型:选择题

新课程倡导合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提,在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是

A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B.探究Na与水的反应生成的气体可能是O2

C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO

D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性

 

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