Question

9．（1）在配合物[Fe（SCN）]²⁺中，提供空轨道接受弧对电子的微粒是Fe³⁺，画出配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位键；
（2）根据VSEPR模型，NH₄⁺离子的立体结构为正四面体，BCl₃分子的立体结构为正三角形（平面三角形）；
（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）
正四面体分子CH₄或CF₄，三角锥形分子NH₃或NF₃，V形分子H₂O．

Answer 1

分析 （1）配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对；配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子；
（2）根据价层电子对互斥理论确定VSEPR模型，去掉孤电子对后就是该微粒的立体构型；
（3）由第二周期元素为中心原子，通过SP³杂化形成中性分子，如果该分子为正四面体结构，则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对，如果是三角锥型分子，则该分子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，如果是V型分子，则该分子中价层电子对个数是4且具有2个孤电子对．

解答 解：（1）在配合物离子[Fe（SCN）]²⁺中，中心离子是Fe³⁺，提供提供空轨道接受孤对电子，配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位键为；
故答案为：Fe³⁺；
（2）NH₄⁺中氮原子杂化轨道数=4+$\frac{1}{2}$（5-1-3×1）=4+0=4，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp³杂化，分子形状为正四面体形；，BCl₃分子中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，且含有一个孤电子对，所以其立体结构为平面三角形（正三角形），
故答案为：正四面体；正三角形（平面三角形）；
（3）由第二周期元素为中心原子，通过SP³杂化形成中性分子，
如果该分子为正四面体结构，则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对，该类型分子有：CH₄或CF₄，
如果是三角锥型分子，则该分子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，该类型分子有NH₃或NF₃，
如果是V型分子，则该分子中价层电子对个数是4且具有2个孤电子对，该类型分子有H₂O，
故答案为：CH₄或CF₄；NH₃或NF₃；H₂O．

点评 本题考查了价层电子对互斥理论、配合物等知识点，根据价层电子对互斥理论确定分子构型、原子杂化方式结合配合物结构特点分析解答本题，注意孤电子对个数计算公式中各个字母的含义，题目难度中等．