Question

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄====Na⁺+H⁺+。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是(    )

A.该溶液的温度高于25 ℃

B.由水电离出来的c(H⁺)=1×10^-10 mol·L^-1

C.c(H⁺)=c(OH^-)+c()

D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

Answer 1

D

解析：蒸馏水是中性的，c(H⁺)=c(OH^-)=1×10^-6 mol·L^-1，则该温度下K_W=c(H⁺)×c(OH^-)=1×10^-6×10^-6=1×10^-12＞1×10^-14,所以，该溶液的温度高于25 ℃。在蒸馏水中加入NaHSO₄，相当于加入强酸，水的电离被抑制，溶液中的c(H⁺)=c(H⁺)_(酸)+,而=c(OH^-) _(溶液中)==1×10^-10 mol·L^-1，又因为c(H⁺)_(酸)=c(),所以，c(H⁺)=c(OH ^-)+c()。pH=2的NaOH溶液中c(OH ^-)==1 mol·L^-1,当向pH=2的溶液中加入等体积的1 mol·L^-1的NaOH溶液后，OH^-过量，所得溶液呈碱性。